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Reacciones endotérmicas y exotérmicas - Coggle Diagram
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
Entalpía H
Magnitud termodinámica, es el flujo de energía térmica en los procesos químicos, efectuados a presión constante, cuando el único trabajo es de presión-volumen.
H=E + PV
H:Entalpía E:energía interna P:presión V:volumen
Entalpía de formación
Es la energía que se requiere para formar un mol de una sustancia a partir de los elementos que lo componen.
Entalpía de reunión
Es la energía que libera una reacción química sometida a una presión constante.
C + 2 H2 -----> CH4
Entalpía de solución
Es la cantidad de calor cedida o absorbida por una sustancia cuando se disuelve en una solución acuosa.
Entalpía de neutralización
Es la energía captada o liberada cuando se mezclan un ácido y una base neutralizándose.
CH3COOH + NaHCO3
ácido acético + bicarbonato
Entalpía de combustión
Es la energía liberada cuando un mol de sustancia orgánica reacciona con el oxigeno del aire, liberando dióxido de carbono.
C3H8 + 5O2 -----> 3CO2 + 4H2O
Entalpía de descomposición
Es la cantidad de energía que se libera cuando un mol de sustancia se descompone en elementos más simples
2H2O2 -----> 2H2O + O2
Entalpía de difusión
Es la cantidad de energía que capta o cede una sustancia cuando se agrega más agua a la solución.
Detergente en polvo + H2O
Entalpía de cambio de fase
Se refiere al intercambio energético que ocurre cuando un elemento cambia de estado.