Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
GAS IDEALAK, Adriana Osta Gorostieta DBH 3A 15, LEY DE BOYLE, fsica-ley-de…
GAS IDEALAK
MAGNITUDEEN ARTEKO HARREMANA
V / T = V2 / T2
P eta n konstanteak dira
Bolumena handitzen denean, tenperatura igotzen da
P / T = P2 / T2
n eta V konstanteak dira
Presioa handitzen denean, tenperatura handitzen da
V / n = V2 / n2
P eta T konstakteak dira
Bolumena handitzen denean, mol kopurua handitzen da
P . V = P2 . V2
n eta T konstanteak dira
Presioa igotzen denean, bolumena txikitzen da
P / n = P2 / n2
T eta V konstanteak dira
Presioa handitzen denenan, mol kantitatea handitzen da
MAGNITUDE GARRANTZITSUENAK
PRESIOA
P = atmosfera
760mmHg = 1atm
BOLUMENA
V = Litro
1dm3 = 1l
MOL KOPURUA
n = Mol
Mol
TEMPERATURA
T = Gradu Kelvin
k = ªc + 273
TEORIA
Etengabe mugitzen eta ontziaren hormen kontra talka egiten egoten dira
Partikulak erabat aske dira
Gas guztiak idealak moduan portatzeko T altua eta P baxua baldintza izan behar dute
Gasa dentsoago bihurtzen da eta azkenean likido egoerara gertuago dago.
Adriana Osta Gorostieta DBH 3A 15
