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T1C5-Prevoir le sens de l'evolution spontanee d'un systeme…
T1C5-Prevoir le sens de l'evolution spontanee d'un systeme chimique
Equilibre chimique
Dans le cas d'une reaction non totale, l'avancement finale est inferieure a l'avancement maximale
Taux t = Xf / Xmax Si la transformation est non totale, t<1
A notre echelle, apres Xf on ne voit plus de changement car les reactions se font de part et d'autre. Ce n'est donc pas Xmax mais Xf
A l'equilibre : Constante d'equilibre qui depend de la temperature (ne pas prendre les reactifs solide ou liquide) K(t) =
A l'equilibre, nous avons un equilibre (car a l'echelle macroscopique, il n'y a plus d'evolution) dynamique (car a l'echelle microscopique, il encore une evolution
Pile electrochimique
A l'interieur de chaque pile se trouve deux compartiments distincts appelles demi piles comportant chacun les especes d'un couple oxydant reducteur relies par un pont salin. La plaque metalique est appelle electrode
Pour determiner la polarite d'une pile, on branche un voltmetre au borne d'une pile. On mesure la tension a vide (U = Vv - Vcom) qui peut soit etre negative, soit positive. Une tension negative signifie que le potentiel de la borne V est plus petit que celui de la borne Com. La borne negative de la pile est relie a la borne V du voltmetre et la borne positive de la pile a la borne Com.
Le signe de U permet d'identifier les bornes positives et negatives de la borne
La capacite Q = I x deltaT
Q = Z x Xf x F
Evolution du systeme toujours directe qui termine pour Q = K
Cathode borne positive, lame grandit et reaction de reduction.
Anode borne negative, lame retrecit reaction d'oxydation
Pont salin assure la neutralite de la pile
Evolution spontanee d'une transformation chimique
Le quotient de reaction
A l'equilibre, Qr = K(T) Avant l'equilibre, Qr < K(T)
Reaction totale et non totale
Transformation totale
: une transformation chimique est totale si au moins l’un des réactifs a été entièrement consommé.
Transformation non totale
: une transformation chimique est non totale si tous les réactifs sont encore présents à la fin de la réaction.
L'avancement x permet de decrire l'evolution du systeme chimique a partir d'un tableau d'avancement
