Gases
Variáveis do gás
Volume
Pressão
pressão Atmosférica
Equivale a pressão exercida sobre uma área A , é a soma de forças menores, iguais entre si e distribuídas em cada unidade de área
É a pressão que a coluna de ar atmosférico exerce sobre a superfície terrestre. Seu valor depende da frequência e da intensidade do impacto das moléculas na superfície.
Temperatura
O volume de um sistema qualquer equivale ao espaço ocupado por ele.
Para definir as fases de uma subs. ou mistura é necessário estabelecer as condições de temperatura, volume e pressão. Chamamos essas 3 grandezas de variáveis de estado.
Geralmente, o volume de qualquer material é determinado pelas variáveis de pressão (P) e temperatura (T) e quantidade de matéria (n) expressa pelo número de mols.
A expressão matemática é chamada de equação de estado.
É uma medida do grau de agitação das partículas de um sistema.
A escala Celsius (°C) é baseada nas temperaturas de fusão e de ebulição da água.
Já a escala Kelvin (K) é baseada na medida do grau de agitação térmica da partículas que compõem o sistema, denominada escala absoluta.
Transformações Gasosas
São fenômenos físicos que consistem na variação de pelo menos duas variáveis de estado.
Isotérmicas
a transformação gasosa em que a temperatura do sistema permanece constante, ocorrendo variações apenas na pressão e no volume do gás.
Isobárica
Isométricas
a pressão permanece constante e o volume aumenta ou diminui proporcionalmente à variação da temperatura
a pressão é mantida constante e o volume ocupado pelo gás varia proporcionalmente à sua temperatura absoluta
Equação geral dos gases
Manipulando leis, obtemos uma expressão que é capaz de representar o comportamento de um gás para variações simultâneas de pressão, volume e temperatura. PV/T = constante
Gases ideais
Quando a amostra gasosa em estudo obedece perfeitamente a equação, dizemos que ele é ideal.
Entretanto, é verificado um desvio da idealidade para amostras de gasosas reais. Então os gases reais se comportam como gases ideais quando submetidos a altas temperaturas e baixas pressões.
Equação de Clapeyron
O cientista Benoit deduziu a equação que descreve o comportamento dos gases ideais, PV = nRT.
A constante R é determinada constante universal dos gases. O valor e a unidade de R dependem das unidades de P, V, n e T. A temperatura deve ser expressa em Kelvin, já a matéria de gás n é expressa em mol. As unidades escolhidas para pressão, P, e volume, V, geralmente são atm e L.