Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
GASEN LEGEEN LABORATEGIA image, Ane Durana 8 3E - Coggle Diagram
GASEN LEGEEN LABORATEGIA
Gasak
Gas idealak
Gas guztiak izan daitezke idealak T altuan eta P baxuan badaude
Gasak T baxuan edo P altuan jartzen baditugu, dentsoago bihurtzen dira eta likido egoeratik gertuago daude
Gasen deskribapena teoria zinetiko molekularraren arabera
Partikulak erabat aske daude
Etengabe mugitzen daude, ontziaren hormaren kontra talka egiten
Unitate aldaketak
1 atm = 760 mmHg
1 dm3 = 1l
K = C + 273
Baldintza normalak
T = 273K
P = 1atm
Gas baten egoerak deskribatzeko magnitudeak
Presioa (P)
Unitatea: Atmosfera (atm)
Mol kopurua (n)
Unitatea: Mol
Tenperatura (T)
Unitatea: Gradu kelvin (K)
Bolumena (V)
Unitatea: Litro (l)
Buruketak egiteko formulak
(P·V / n·T)1 = (P·V / n·T)
Gas bat hasierako egoera batetik beste batera pasatzen denean erabiltzen da
P·V = T·n·R
Gas ideala egoera bakar batean bakarrik dagoenean eta lau aldagaietatik (P, T, V, n) hiru ezagunak direnean eta aldagai bat ezezaguna. Falta dena kalkulatu behar denean
R= 0,082 (gas idealen konstantea)
Magnitudeen arteko erlazioak
V eta T (P eta n kte)
Zuzen proportzionala
Formula: (V/T)1 = (V/T)2
Bolumena igo eta tenperatura igo
V eta n (P eta T kte)
Zuzen proportzionala
Formula: (V/n)1 = (V/n)2
Mol kopurua igo eta bolumena igo
T eta P (V eta n kte)
Formula: (P/T)1 = (P/T)2
Zuzen proportzionala
Tenperatura igo eta presioa igo
P eta n (T eta V kte)
Zuzen proportzionala
Formula: (P/n)1 = (P/n)2
Mol kopurua igo eta presioa igo
P eta V (n eta T kte)
Formula: (P·V)1 = (P·V)2
Alderantzizko proportzionala
Presioa igo eta bolumena jaitsi
Ane Durana 8 3E
