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image, Trabajo de: Alejandro Vélez Pérez - Coggle Diagram

- - - - La corrosión en la electroquímica
        
        Sus caracteristicas
        
        caracteristicas
        
        Estudia la transformación de la energía eléctrica y la energía química.
        
        Es una rama de la Química.
        
        Las reacciones se dan mediante un conductor eléctrico.
        
        El conductor eléctrico mediante el cual interactúan las energías se conoce como electrodo.
        
        Los electrodos se sumergen en un conductor iónico.
        
        La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar
        
        La corrosión
        
        La corrosión galvánica
        
        La corrosión galvánica ocurre cuando existe una unión, física o eléctrica, entre metales de diferente naturaleza, lo cuales, en la presencia de un electrolito, forman una celda electroquímica, donde el material de menor potencial electroquímico es el que se corroe
        
        La corrosión electrolítica
        
        Mientras que la corrosión galvanica es causada por una corriente eléctrica generada por dos diferentes materiales en un medio conductor tal como el agua salada, la corrosión electrolítica es causada por una corriente producida por una fuente externa; Por lo general la batería de la embarcación o alguna otra fuente eléctrica
        
        La descomposición
      - Procesos electroquímicos
        
        Tipos de Celdas electroquímicas
        
        Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas o al igual que utilizar la energía eléctrica para provocar una reacción química .
        
        Los tipos de celdas electroquímicas
        
        Celda de combustible
        
        Una celda de combustible, es un dispositivo electroquímico en el cual un flujo continuo de combustible y oxidante sufren una reacción química controlada que da lugar a los productos y suministra directamente corriente eléctrica a un circuito externo. Dé igual manera es un dispositivo electroquímico que convierte la energía química de una reacción directamente en energía eléctrica.
        
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        Celda electrolítica
        
        Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda).
        
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        Celda galvánica o voltaica
        
        Una celda galvánica o voltaica es una celda donde las reacciones químicas entre conductores diferentes conectados a través de un electrolito y un puente de sal producen energía eléctrica .
        
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        Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea.
        
        Celdas
        
        El proceso genera energía eléctrica
        
        Celdas Galvánicas o Voltaicas
        
        Pila galvánica
        
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        El proceso requiere energía eléctrica
        
        celdas electrolíticas
        
        Electrolisis
        
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      - Luigi Galvani Fue el que descubrió la electroquímica
        
        Como y cuando se origino
        
        El origen de la electroquímica se suele situar a finales del siglo XVIII, con el descubrimiento de Luigi Galvani, que observó las sacudidas de las ancas de rana en contacto con dos hilos metálicos diferentes unidos entre sí.
        
        Su importancia de su y uso en la industria
        
        La Electroquímica aplicada es el empleo de los procesos electroquímicos en cualquier tipo de aplicaciones industriales, tales como síntesis de productos farmacéuticos, nanotecnologías, tratamientos de residuos, recuperación de metales pesados, deposiciones metálicas
        
        La ingeniería electroquímica se aplica en la electrólisis industrial del agua, electrólisis, electrosíntesis, galvanoplastia, celdas de combustible, baterías de flujo,[8] descontaminación de efluentes industriales, electrorefinación, electrodeposición, etc. El principal ejemplo de un proceso basado en electrólisis es el proceso de cloralkali para la producción de sosa cáustica y cloro. Otros productos químicos inorgánicos producidos por electrólisis incluyen:
        
        Su aplicación
        
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