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Unidad 1: Ecuaciones químicas
Reacciones químicas
símbolos
(+) separa reactivos.
(s) sustancia en estado sólido.
(g) sustancia en estado gaseoso.
(l) sustancia en estado líquido.
(→) separa reactivos y productos.
↔ Ó ↑↓ existe una reacción de tipo reversible.
Δ indica que se introduce calor.
(→ Pd) indica la presencia de un catalizador.
(→ atm) indica la presión. De la reacción
(→ ºC) indica la temperatura de la reacción.
¿Qué son?
son procesos termodinámicos de transformación de la materia.
tipos de reacciones
Sustitución: un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción.
Doble sustitución:
Descomposición: un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias.
óxido-reducción:
Síntesis: se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto.
endotérmicas: absorbe energía del medio,
exotérmicas: provoca la emisión de energía.
Neutralización
Nucleares
Ley de la conservación de la masa:
Antonie Lavoisier
“La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”
nacimiento de la química moderna
“En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos”
Balanceo de ecuaciones
Redox
reducción
Ganancia de electrones
Agente oxidante: Sustancia con tendencia a reducirse,
Reglas de números de oxidación
El hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto en los hidruros con número de oxidación es 1-.
El oxígeno en sus compuestos tiene número de oxidación 2+ excepto en los peróxidos cuyo número de oxidación es 1-.
Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación igual a 0.
Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas.
Las sumas de las cargas de los números de oxidación siempre debe ser igual a 0.
oxidación
Agente reductor: Sustancia con tendencia a oxidarse
Perdida de electrones
Balanceo Óxido-Reducción REDOX (paso a paso)
Algebraico
Balanceo de Ecuaciones Método Algebraico No. 1
Tanteo: Al + N2 –> AlN
Paso 2:Como el N no está equilibrado, vamos a agregar un 2 al principio del compuesto del lado derecho: Al + N2 –> 2 AlN
Paso 3. Con el paso anterior, hemos desequilibrado al Al, así que escribiremos también un 2 en el Al del lado izquierdo de la fórmula: R= 2 Al + N2 –> 2 AlN
Paso 1: Enlistamos los elementos de tal manera que podamos ver si estos se encuentran equilibrados de ambos lados: 1 Al 1, 2N 1
BALANCEO de ecuaciones por TANTEO [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Cañas Maya Ana Arely
