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CONCEPTOS DE QUÍMICA, . - Coggle Diagram
CONCEPTOS DE QUÍMICA
MATERIA
Todo lo que tiene masa e inercia y ocupa espacio.
La química es la ciencia la cual estudia a esta y sus cambios.
Propiedades Generales
MASA
LEY DE CONSERVACION DE LA MASA: Cuando suceden cambios (físicos y químicos) la cantidad de materia es constante, no aparece ni desaparece materia, por ello la cantidad de átomos antes y después del cambio de la misma. La masa (gramos) es la misma.
Parecida al PESO y se mide con la BALANZA Su unidad son los GRAMOS
VOLUMEN
Es el ESPACIO ocupado por un objeto.
Todo esta formado por átomos
La materia es lo que forma a todos los objetos que nos rodean y también a los seres vivos.
Por ejemplo el aire. Por lo tanto tiene volumen y masa
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Compuestos que contienen carbono, hidrógeno, y a veces oxígeno arden en el aire y forman dióxido de carbono y agua.
REACCIONES DE COMBINACIÓN (síntesis)
Un elemento se combina con otro elemento para formar un compuesto. Se forma una nueva sustancia.
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Un solo compuesto se descompone en dos o mas sustancias sencillas.(elementos)
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE
Un elemento reacciona con u compuesto y toma el lugar de uno de los componentes del compuesto.
REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
Dos compuestos "intercambian compañero" para crear nuevos compuestos.
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
PROPIEDADES FÍSICAS
Características que identifican a la sustancia sin alterar su composición.
PROPIEDADES QUIMICAS
Propiedades características que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias.
CAMBIO FISICOS
En cambios físicos no aparecen sustancias nuevas. Ejemplos: cambio en el color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, lustre metálico, ductilidad, maleabilidad y viscosidad.
tipos de cambios fisicos
Irreversibles
Se produce cuando resulta imposible que la materia vuelva a su estado inicial.
Reversibles
Se produce si la materia vuelve a su estado inicial.
EJEMPLO:
CAMBIOS QUIMICOS
Cuando un cambio es químico, aparecen nuevas sustancias. Dos sustancias reaccionan entre sí, cambia su composición. Ej: enmohecerse, corroerse, estallar, actuar como veneno o carcinógeno.
EJEMPLO:
Tipos de cambios químicos
Irreversibles
Digestión
Reversibles:
Nitrógeno + Hidrogeno combinados, forman amoniaco (N2+H2 <---> NH3)
cambio químico es lo mismo que reacción química
SUSTANCIAS
Sustancia química compuesta por la misma clase de materia. Todas las muestras de materia son consideradas sustancias o mezclas.
Elemento o compuesto
ELEMENTOS
Sustancias las cuales conforman todas las cosas materiales. Ej: carbono, oxígeno, hierro, hidrógeno, etc
COMPUESTOS
Son sustancias hechas por elementos de dos o más tipos que se combinan unos con otros. Ej: Agua, sal común, alcohol etílico.
MEZCLAS
Mezclas Homogéneas
Una mezcla homogénea es una solución cuya composición y apariencia es uniforme.
No se ve a simple vista los distintos componentes de la mezcla.
Estas presentan una sola fase
Ej: Agua salada, enjuague bucal, todas las aleaciones.
Mezclas Heterogéneas
Las mezclas heterogéneas no tienen propiedades uniformes
Estas tienen dos o mas fases que se pueden distinguir a simple vista
Se pueden ver los distintos componentes de la mezcla
Esta formada por dos o mas sustancias físicamente distintas.
Ej: Agua y aceite o cereales con leche.
Están conformadas por dos o más componentes que no están unidos químicamente.
Cada uno de sus componentes mantienen sus propiedades químicas y que al mezclarse se logran formar las
aleaciones, soluciones, etc.
Aleaciones: es una mezcla homogénea de dos o mas elementos. Uno de ellos tiene que ser un metal. Son consideradas mezclas. Algunas aleaciones generan compuestos químicos.
Ej: Jugo de naranja jugo y fibras de pulpa, bebida alcohólica (agua y alcohol etílico), aire (nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y más)
SOLUCIONES
Una mezcla homogénea formada por dos o mas sustancias que no reaccionan entre sí.
La sustancia que se disuelve en la solución se llama soluto. Ej: Café, sal, azucar, etc.
La sustancia que disuelve el soluto es llamada disolvente que es la que esta presente en mayor cantidad. Ej: agua, leche, etc.
El soluto es el componente presente en menor cantidad y el solvente es el presente en mayor cantidad.
Se pueden crear con preparativos solidos, líquidos o gaseosos.
CLASIFICACIÓN
Acuosa o no acuosa
No acuosa: el disolvente no es agua
Acuosa: si el disolvente es agua
Disuelta, diluida o concentrada
Disuelta: Cuando se mezcla el solvente y los solutos y se forma una mezcla homogénea.
Diluida: Si a una mezcla homogénea concentrada se le agrega del solvente. Por lo tanto queda mas solvente que soluto.
Concentrada: mayor cantidad de soluto que de solvente presente en la solución
La concentración de una solución se puede expresar en ppm (partes por millón; ml por soluto por cada L de solución).
saturada, no saturada o sobresaturada
No saturada: La cantidad de soluto es mucho menor a la del solvente, por lo tanto se puede seguir agregando soluto.
Saturada: El solvente no puede diluir mas soluto.
Sobresaturada: La solución sobresaturada es aquella en la que el solvente ha disuelto más soluto del que puede disolver en el equilibrio de saturación.
si el soluto se encuentra al fondo del recipiente, quiere decir que esta sobresaturada, es decir que e solvente no admite mas soluto. Cuando pasa esto, la solución pasa a ser una mezcla heterogénea
Distintas maneras de separar una sustancia:
Evaporación
Se evapora el liquido que no es muy necesario (agua y sal)
Cristalización
La mezcla se calienta para evaporar parte del disolvente. Si se separa con el método de evaporización, como el punto de fusión del azúcar es menor al punto de ebullición del agua, el azúcar se va a convertir en caramelo.
Destilación
Utilizado para separar dos o más líquidos que se mezclan y tienen diferentes puntos de ebullición, primero se utiliza el método de evaporación posteriormente por la condensación de las sustancias.
Cromatografía
Es la distribución de los componentes de la mezcla entre dos fases que no se mezclan
Sedimentación
Permite separar mezclas heterogéneas de un sólido en un líquido mediante reposo o precipitación. (arena de agua)
Decantación
Se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido.
Filtración
Para separar mezclas heterogéneas de un sólido insoluble en un líquido.
Centrifugación
Para separar materiales con distinta densidad que componen una mezcla
Imantación
Separar con un imán los componentes de una mezcla de un material magnético y otro que no lo es.
LIBERACIÓN DE ENERGÍA
REACCION ENDERGONICA
Se adhiere energía por medio de una fuente externa (del ambiente).
Otro término para este evento
REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Se requiere (se incorpora o absorbe) energía. Libera menos de la que absorbe (en forma de calor).
EJEMPLO: Fotosíntesis
REACCION EXERGONICA
Ocurre en la liberacion o produccion de energia. No necesariamente en forma de calor.
otro término para este evento
REACCIÓN EXOTÉRMICA: Reacción donde se libera energía (en forma de calor). libera mas de la que absorbe.
EJEMPLO: Respiración celular
las reacciones endotermicas y exotermicas pueden ocurrir en cambios fisicos o quimicos
ECUACIONES QUIMICAS
(fórmula de los reactivos --> fórmula de los productos)
la ecuacion es la representacion de las reacciones
BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear significa encontrar los coeficientes en una
reacción tal que la cantidad de átomos presentes en los reactivos sea igual a aquellos presentes en los productos
Fe2O3 + C -→ Fe + CO se balancea como: Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
escritura que representa la ecuación, respeta la ley de la conservación de la masa
ENERGIA
TIPOS DE ENERGIA
ELÉCTRICA (electricidad)
CINÉTICA /KINETICA(del movimiento)
CALORÍFICA (calor)
QUÍMICA (en alimentos y combustibles)
Es la energía que contiene las sustancias
Alimentos: Respiración celular.
Combustibles (petróleo, carbón, gas, naftas): Combustión.
LUMINOSA (luz)
GRAVITACIONAL POTENCIAL
NUCLEAR
ELASTICA
INTERNA
SONORA
FUENTES DE ENERGIA
petróleo
carbón
sol
gas
viento
agua moviendose
alimentos
Digestión
Respiración celular
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA
la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma
.
