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Modelos Atómicos en Ciencias, Lewis 1902, Thomson 1904, Rutherford 1911,…
Modelos Atómicos en Ciencias
El átomo esta compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones giran libremente alrededor de este núcleo
Descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran en su centro.
Logró descubrir el mecanismo de funcionamiento interno de un átomo: los electrones son capaces de orbitar de manera independiente alrededor del núcleo.
Propuso que los electrones se desplazan en orbitas circulares alrededor del núcleo.
Los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y electrones de carga negativa.
Fue el primer modelo que permitió hacer una relación entre la electricidad y el átomo.
Nos explica la forma en la que se comportan los electrones por medio de diferentes niveles de energía que existen dentro del átomo dando origen a la modelización del átomo.
Consiste en la explicación del comportamiento de los electrones, afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podían existir diferentes subniveles de energía, lo que provocada que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel.
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Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas.
Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
La aportación más importante de Schrödinger fue el desarrollo de una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo.
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
Un átomo de una sustancia X se combina con un átomo de la sustancia Y para formar el compuesto XY.
Proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo.
Introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis.
Lewis 1902
Thomson 1904
Rutherford 1911
Arnold Sommerfeld 1916
Demócrito 450 a. C
Dalton
1803-1807
Erwin Schrödinger 1926
Bohrt 1913
