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Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales…
Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
¿Cuál es la forma de las moléculas?
Predicción de la geometría de las moléculas mediante la repulsión electroestática de pares de electrones compartidos y libres
Los electrones en dobles o triples enlaces se toman, también, como un todo electrostático.
Geometría molecular y momento dipolar
El momento dipolar de una molécula es la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces. Por lo tanto depende de su geometría.
Efecto de pares de electrones solitarios sobre el momento dipolar de la molécula
TEORÍA DE ENLACE–VALENCIA Y GEOMETRÍA
Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman compartiendo electrones mediante la superposición de orbitales átomicos con un electrón cada uno.
HIBRIDACION
Al mezclar al menos 2 orbitales diferentes se forman los orbitales híbridos, los cuales tienen una forma distinta a los originales.
El número de orbitales híbridos es igual al número de orbítales puros usados en la hibridación.
Los enlaces covalentes están formados por:
a. La superposición de orbitales híbridos con orbitales atómicos.
b. La superposición de orbitales híbridos con orbitales híbridos
Formción de los orbitales híbridos sp
Los orbitales híbridos sp son equivalentes en tamaño y energía, y apuntan en direcciones opuestas (180º)
Formción de los orbitales híbridos sp2
Formción de los orbitales híbridos sp3
Otras hibridaciones posibles para el carbono
Formción de los orbitales híbridos sp3d y sp3d2 (o d2sp3)
Angulos de enlace y Geometría
¿Como predecir la hibridación del átomo central?
