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Leyes de los gases, image - Coggle Diagram
Leyes de los gases
Ley de Boyle
La presión absoluta y el volumen de una masa dada de un gas confinado son inversamente proporcional, mientras la temperatura no varíe dentro de un sistema cerrado.
dedujo esta ley en 1662. La presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados: cuando uno sube el otro baja y viceversa.
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Ley de Charles
Postula que presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura.
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Ley del avogadro
El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas presente, es decir, el número de moles de gas.
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Ley de los gases ideales
La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.
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Teoría de los gases
Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas.
Así, la TCM considera que un gas está constituido por una gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.
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Ley de Daltón
Dalton estableció que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente.
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