Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
SOLUZIONI 3 - Coggle Diagram
SOLUZIONI 3
L'EFFETTO DEGLI ELETTROLITI
NELLE SOLUZIONI DI ELETTROLITI IL PUNTO DI CONGELAMENTO + BASSO E UN PUNTO DI EBOLLIZIONE PIU ALTO RISPETTO A QUELLO DI UN SOLUTO MOLECOLARE DI PARI CONCENTRAZIONE
LA DISSOLUZIONE DI UNA MOLE DI ELETTROLITA COMPORTA LA LIBERAZIONE DI PIU DI UNA MOLE DI PARTICIELLE
UN ELETTROLITA è UN SOLUTO CAPACE DI LIBRARE UN NUMORO PIU O MENO GRANDE DI IONI
CON LE SOLUZIONI ELETTROLITI BISOGNA TENER CONTO DEL NUMERO DI MOLI DI IONI CHE SI FORMANO DOPO LA DISSOCIAZIONE O LA IONIZZAZIONE
NEL CASO DI ELETTROLITI FORTI LE FORMULE ALL'INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO E ALL'ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO DEVONO ESSERE CORRETTE CON L'INTRODUZIONE DEL COEFICENTE I
IL COEFICENTE I INDICA IL NUMERO TOTALE DI MOLI DI IONI LIBERATI IN SOLUZIONI DA UNA MOLE DI SOLUTO
INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO E ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO
UN LIQUIDO BOLLE QUANDO LA SUA TENSIONE DI VAPORE EGUAGLIA LA PRESSIONE ESTERNA E CHE LA TENSIONE DI VAPORE AUMENTA ALL'AUMENTARE DELLA TEMPERATURA
LA TENSIONE DI VAPORE DI UNA SOLUZIONE CON SOLUTO NON VOLATILE è MINORE DI QUELLA DEL SOLVENTE PURO, QUINDI, AFFINCHE LA SOLUZIONE BOLLA è NECESSARIO RAGGIUNGERE TEMPERATURE SUPERIORI A QUELLA DI EBOLLIZIONE DEL SOLVENTE PURO
QUANDO UNA SOLUZIONE ACQUOSA DURANTE L'EBOLLIZIONE EVAPORA SOLTANTO L'ACQUA, DURANTE IL CONGELAMENTO SOLIDIFICA SOLTANTO L'ACQUA
L'ABBASSAMENTO CRIOSCOPICA E L'INNALZAMENTO EBULLIOSCOPIO SONO TANTO PIU GRANDI QUANTO MAGGIORE è LA CONCENTRAZIONE DI SOLUTO
L'ENTITA DELLA VARIAZIONE DEL PUNTO DI CONGELAMENTO E DEL PUNTO DI EBOLIZZIONE DI UNA SOLUZIONE è DIRETTAMENTE PROPORZIONALE ALLA CONCENTRAIONE MOLALE DEL SOLUTO
SOLUBILITA TEMPERATURA E PRESSIONE
SOLUBILITA è INFLUENZATA DALLA TEMPERATURA
SOLUZIONE SOPRASSATURA PERCHE CONTIENE UN ECCESSO DI SOLUTO RISPTTO ALLA QUANTITA MASSIMA CHE PUO SCIOGLIERSI A QUELLA TEMPERATURA
I SOLUTI GASSOSI PRESENTANO UNA DIMINUIZIONE DI SOLUBILITA ALL'AUMENTARE DELLA TEMPERATURA
LA SOLUBILITA DI UN GAS IN UN LIQUIDO, CIOE LA SUA CONCENTRAZIONE IN UNA SOLUZIONE SATURA, è DIRETTAMENTE PROPORZIONATA ALLA PRESSIONE PARZIALE DEL GAS CHE STA AL DI SOPRA DELLA SOLUZIONE
SE SI AUMENTA LA PRESSIONE DEL GAS AL DI SOPRA DELLA SOLUZIONE AUMENTA LA CONCENTRAZIONE DEL GAS IN SOLUZIONE
SOLUBILITA E SOLUZIONI SATURE
LA SOLUBILITA DI UNA SOSTANZA IN UN CERTO SOLVENTE è LA SUA CONCENTRAZIONE NELLA SOLUZIONE SATURA
SOLUBILITA VARIA DA SOSTANZA A SOSTANZA E DIPENDE SIA DALLA TEEMPERATURA CHE DALLA NATURA DEL SOLVENTE
A CAUSA DELL'AGITAZIONE TERMICA DELLE PARTICIELLE IN UNA SOLUZIONE SATURA IL SOLUTO SUL FONDO CONTINUA A SCIOGLIERSI MENTRE IL SOLUTO IN SOLUZIONE CONTINUA A DEPOSITARSI COME CORPO DI FONDO, I DUE PROCESSI AVVNGONO ALLA STESSA VELOCITA INSTAURANDO UN
EQUILIBRIO DINAMICO
CON IL
MESCOLAMENTO
POSSIAMO ACCELERARE LA DISSOLUZIONE DI UN SOLUTO MA NON AUMENTARNE LA SOLUBILITA