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Ácidos y bases, Fuentes: -Escuela Nacional…

- - - - Algunos de los más utilizados son la fenolftaleína, naranja de metilo, azul de bromofenol, tornasol, rojo de metilo.
      - En el caso de la fenolftaleína, cuando la disolución es ácida será incolora.
    - - Su pH debe ser menor a 7.
  - - - Como el magnesio, hierro y zinc.
  - - - Se refiere al sabor desagradable de ciertas sustancias.
      - Que significa ‘agrio’ o ‘afilado’.
  - - - Son altamente corrosivos y buenos conductores eléctricos.
      - Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido sulfúrico, el ácido bromhídrico y el ácido clorhídrico.
    - - Ejemplos de ácidos débiles son el ácido carbónico y el ácido acetilsalicílico.
      - Son menos corrosivos que los ácidos fuertes.
- - - - Ceden sus iones de hidróxido a la solución
      - Se ionizan completamente
      - Ejemplos
        
        Hidróxido de litio (LiOH)
        
        Hidróxido de potasio (KOH)
        
        Hidróxido de sodio (NaOH)
    - - Se disocian parcialmente
      - Ejemplos
        
        Amoníaco (NH3)
        
        Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
  - - - La palabra "alcalina" proviene del latín alkali, que a su vez proviene del árabe Al-Qali
        
        Significa "cenizas"
    - - Significa "ir" o "caminar"
  - - - En el caso de la fenolftaleína, cuando la disolución es base tendrá color rosa
- - - - Su definición incluye a los ácidos de Brønsted-Lowry
      - Es una
        
        Sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
    - - Son
        
        Sustancias que tienen la capacidad de donar un par de electrones.
    - - De Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
      - Propuso una teoría en la misma altura (1923) en que la teoría de Brønsted-Lowry fue presentada
  - - - Formulada en 1923
        
        Contempla reacciones ácido-base como competencia por protones
        
        Resalta el concepto de pH
      - BASE
        
        Sustancias receptoras de protones (H-) en cualquier tipo de solución.
      - ÁCIDO
        
        Sustancias donadoras de protones (H+) en cualquier tipo de solución.