Chapitre 8: Le tableau périodique
8.1 La structure du tableau
Caractéristiques des catégories
Métaux
Conducteur de chaleur et d'électricité
Réagit aux acides
Éclat métallique
Malléable
Non-métaux
Métalloïdes
Aspect terne
Ne conduit pas l'électricité ni la chaleur
Ne réagit pas aux acides
Non malléable
Semi-conducteurs d'électricité
Mauvais conducteurs thermiques
Non ductiles
Cassants
Caractéristiques des familles
Hydrogène
Famille = colonne = nbre électrons valence
Orphelin
Non-métal
Comportement similaire métaux réactions chimiques
Famille I: Alcalins
Métaux solides et mous
Très réactifs
Former solution basique contact avk eau
Famille II: Alcalinos-terreux
Retrouvent ds nbreuses roches
Ressemble alcalins mais moins réactif
Forment bases solution ds eau
Famille III, IV, V, VI
Propriétés physiques et chimiques varient énormément
Famille VII:
Corrosifs
Bactéricides
Réactifs
Toxiques
Éléments très colorés
États variables
Famille VIII: Les gaz rares ou inertes ou nobles
Produisent lumière colorée soumis tension électrique basse pression
Très faible réactivité chimique
Incolores à l'état naturel
Période = rangée = nbre couches électroniques
8.2 Les propriétés périodiques
Masse atomique
Définition
Période: augmente
Famille: augmente
Rayon atomique: distance entre centre atome électron le plus éloigné
Période: diminue car plus protons noyaux donc plus attraction protons électrons couches plus condensées
Famille: augmente car plus de couches électroniques donc plus grande distance
Électronégativité
Force noyau attire électrons dernière couche électronique
Capacité élément attirer électron autre élément lors formation liaison chimique
Famille: diminue car nbre couches électroniques augmente donc plus protons plus loin électrons donc moins de force
Période: Augmente car plus droite plus proche stabilité règle octet donc cherche acquérir électrons, rayon atomique diminue donc plus grande force attraction électrons par protons
Énergie d'ionisation
Ion: Atome qui a une charge en gagnant ou en cédant électrons
Énergie arracher électron à atome
Période: augmente car proportionnel avk électronégativité plude force attraction = plus d'énergie pour retirer
Famille: Diminue car idem
8.3 Configuration électronique atomes
Information nécessaire: nbre protons, nbre électrons, nbre neutrons, famille nbre électrons valence, période nbre couches électroniques
2 représentations visuelles
Règles
Nbre max électons par couche: 2n2 n étant numéro couche électronique
Règle de l'octet couche périphérique
Remplir couches une à la fois du centre vers périphérie
Cercles concentriques
Arcs de cercle
Notation de Lewis
Représentation des électrons périphériques autour symbole chimique élément
4 doublets de place représentés par un trait
Remplir tous les côtés priorité