Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
GAS IDEALEN LABORATEGIA, LUKAS DIEZ LASA 3D/11 - Coggle Diagram
GAS IDEALEN LABORATEGIA
P-V
Bolumena jaisten bada presioa igoko da
T-P
Tenperatura igotzen bada presioa igoko da
T-V
Bolumena igotzen bada tenperatura handituko da
n-V
mol kopurua eta bolumena konstanteak dira
P-n
partikula/mol gehiago presio handiagoa
BURUKETA MOTAK
Egoera batetik bestera
(P1
V1) / (n1
T1) = (P2
V2) / (n2
T2)
Aldagai bat ezezaguna denean
falta dena kalkkulatu behar da hiruko erregela bat eginez
MAGNITUDEAK
Presioa
Unitatea: atm
Laburdura: P
Tenperatura
Unitatea: K
Laburdura: T
Mol kopurua
Unitatea: n
Laburdura: Mol
Bolumena
Unitatea: L
Laburdura: T
Baldintza normalak
Tenperatura: 0ºC = 273 k
Presioa : 760mmHg = 1 atm
Bolumena: 1 dm3 = 1 litro
LUKAS DIEZ LASA 3D/11
