GAS IDEALAK (ARANTZA DIAZ) DBH3.D-10
T-V(berdintasun proportzioak)
T ido eta V igo
T1/V1=T2/V2
P-n (berdintasun proportzioak)
n igo eta P igo
n1/P1=n2/P2
T-P(berdintasun proportzioak)
T igo eta P igo
T1/P1=T2/P2
P-V (alderantzizko proportzioa)
P igo eta V igo
P1.V1=P2.V2
n-V (berdintasun proportzioak)
n1/V1=n2/V2
n jaitsi eta V jaitsi
FORMULAK
Egoera batetik bestera
P1.V2=P2-V2
Egoera berdinean geratu
P.V=n.R.T
gas baten gainean eginiko presioa handitzean, gasaren bolumena gutxitu egiten da eta (aurkako erlazioa)
gas baten tenperatura handitzean, bere bolumena handitu, eta gasaren tenperatura gutxitzean, bolumena ere gutxitu. (erlazio zuzena)
Gas baten presioa handitzean, bere tenperatura handitu, eta gasaren presioa gutxitzean, tenperatura ere gutxitu. (erlazio zuzena
ontzian dagoen gasaren molekulakopurua (eta molkopurua) handitzean, gasaren bolumena ere handitu.
erlazioaren konstanteari “R” deitzen zaio eta jadanik kalkulaturik dago:
R=0,082 atm.L/K.mol
