Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
GAS IDEALAK imagen, IMANOL BALSATEGUI - Coggle Diagram
GAS IDEALAK
DESKRIBAPENA
Teoria zinetiko molekularraren bidez azaldu
Partikulak
ontziren hormen kontra talkak egin
erabat aske
etengabe mugitu
Gas ideal bezala portatzeko bi baldintza
Temperatura altua
Presio baxua
MAGNITUDEAK
TENPERATURA
Unitatea: gradu kelvin
Unitatearen laburdura: K (K=ºC+273)
Magnitudearen laburdura: T
MOL KOPURUA
Unitatea: mol
Unitatearen laburdura: mol
Magnitudearen laburdura: n
PRESIOA
Magnitudearen laburdura: P
Unitatea: atmosfera
Unitatearen laburdura: (760mmHg = 1 atm)
BOLUMENA
Unitatea: litro
Unitatearen laburdura: l (1dm3 = 1 l)
Mgnitudearen laburdura: V
Magnitudearen harremana
(V-T)
Volumena igotzen bada Tenperatura ere igotzen da (proportzional zuzenak)
V/T= V1/T1
P,n= konstante
(V-n)
P,T= konstante
V/n= V1/n1
Volumen igotzen bada mol kopuru ere igotzen da
(proportzional zuzenak)
(P-T)
Tenperatura igotzen bada Presio ere igotzen da
(proportzional zuzenak)
P/T = P1/T1
V,n= kontante
(P-V)
Presio igotzen bada Volumena jaisten da
(alderantziko proportzionala)
P
V = P1
V1
n,T =konstante
(P-n)
Presioa igotzen badu mol kopurua ere igotzen da
(proportzional zuzenak)
P/n= P1/n1
V,T= konstante
IMANOL BALSATEGUI
