GAS IDEALAK 
DESKRIBAPENA
Teoria zinetiko molekularraren bidez azaldu
Partikulak
ontziren hormen kontra talkak egin
erabat aske
etengabe mugitu
Gas ideal bezala portatzeko bi baldintza
Temperatura altua
Presio baxua
MAGNITUDEAK
TENPERATURA
MOL KOPURUA
PRESIOA
BOLUMENA
Magnitudearen laburdura: P
Unitatea: atmosfera
Unitatearen laburdura: (760mmHg = 1 atm)
Unitatea: gradu kelvin
Unitatearen laburdura: K (K=ºC+273)
Magnitudearen laburdura: T
Unitatea: mol
Unitatearen laburdura: mol
Magnitudearen laburdura: n
Unitatea: litro
Unitatearen laburdura: l (1dm3 = 1 l)
Mgnitudearen laburdura: V
Magnitudearen harremana
IMANOL BALSATEGUI
(V-T)
(V-n)
(P-T)
(P-V)
Presio igotzen bada Volumena jaisten da
(alderantziko proportzionala)
PV = P1V1
n,T =konstante
Tenperatura igotzen bada Presio ere igotzen da
(proportzional zuzenak)
P/T = P1/T1
V,n= kontante
Volumena igotzen bada Tenperatura ere igotzen da (proportzional zuzenak)
V/T= V1/T1
P,n= konstante
P,T= konstante
V/n= V1/n1
Volumen igotzen bada mol kopuru ere igotzen da
(proportzional zuzenak)
(P-n)
Presioa igotzen badu mol kopurua ere igotzen da
(proportzional zuzenak)
P/n= P1/n1
V,T= konstante