Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Reacción Química - Coggle Diagram
Reacción Química
Sustitución simple
Sustitucion doble
Síntesis
Descomposicion
Combustion
Neutralización
-
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido
-
Si nos centramos en la química, se llama combustión a la reacción que se produce entre un material oxidable y el oxígeno, la cual se revela a través de las llamas y genera la liberación de energía
-
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química
-
Síntesis química es el proceso por el cual se producen compuestos químicos a partir de compuestos simples o precursores químicos. Su rama más amplia es la síntesis orgánica. También es realizada por los organismos vivientes en su metabolismo, como ejemplo están las proteínas
Ejemplo: Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Ejemplos: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH) SO3(g) + H2O(l) → H2SO
En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros. El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro centros
Ejemplo: Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo
**Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso
-
Reversible
Irreversible
Oxido de reduccion
Endotermicas
Exotermicas
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: {\displaystyle \Delta _{\rm {r}}H<0}. El prefijo exo significa «hacia fuera»
Ejemplo: La combustión. Es una reacción de oxidación muy rápida que se produce entre materiales llamados combustibles y el oxígeno
Un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en la entalpía H del sistema. En tal proceso, un sistema cerrado generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es la transferencia de calor al sistema
Ejemplo: Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son: La producción de ozono en la atmósfera. Esta reacción es impulsada por la radiación ultravioleta del Sol, las moléculas de oxígeno (O2)
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción rédox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación
-
Una reacción irreversible es una reacción química que se hace prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa
-
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos
-