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REACCIÓN QUÍMICA, CELESTE CAREL CORDOVA CABALLERO
2-A (OFIMATICA)
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REACCIÓN QUÍMICA
SUSTITUCIÓN SIMPLE
La sustitución simple o como también es conocida "desplazamiento simple" es una reacción que consiste en que un elemento es sustituido por otro que esta dentro de un compuesto.
EJEMPLO HCl + Na → NaCl + H₂
SUSTITUCIÓN DOBLE
La sustitución doble es cuando los reactivos que son compuestos ionicos, es decir los aniones y cationes compuestos son intercambiados.
EJEMPLO HCl + NaOH → NaCl + H2O
SÍNTESIS
La síntesis es cuando dos átomos o moléculas que son diferentes se juntan para formar una molécula o compuesto diferente.
EJEMPLO
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
REVERSIBLES
Las reacciones reversibles son las que cuando se inician se llevan a los reactivos que tengan defectos y se consumen por completo.
EJEMPLO 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
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DESCOMPOSICIÓN
La descomposición es cuando la ruptura de varias moléculas da lugar a otras moléculas mas pequeñas o átomos.
EJEMPLO AB → A + B
COMBUSTIÓN
La combustión es cuando se involucra la materia en el estado gaseoso o heterogéneo, se genera cuando hay luz y calor y de manera muy rápida.
EJEMPLO El encendido de un fósforo.
NEUTRALIZACION
La neutralizacion es cuando se produce la combinación de cationes de hidrógeno y aniones de hidróxido para formar moléculas de agua
EJEMPLO Acido + base sal + agua.
IRREVERSIBLES
Las reacciones irreversibles es cuando ocurre que se agota uno de los reactivos que tiene por nombre "Reactivo limitante"
EJEMPLO A+B →C+D
REACCIONES ENDOTERMICAS
Las reacciones endotermicas son las utilizan la energía calorica para que pueda suceder
EJEMPLO Producción de ozono en la atmósfera.
REACCIONES EXOTERMICAS
Las reacciones exotermicas es cuando se libera energía de forma que sea calor o luz
EJEMPLO La combustión
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