Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Química - Coggle Diagram
Química
Evolução dos modelos atômicos
Lei de Lavoisier
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, também conhecida como Lei de Lavosier.
Essa lei se resume na famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma"
Essa lei quer dizer que, em um sistema fechado a massa do produto é igual a soma dos reagentes.
Lei de Proust
Joseph Louis Proust (1754-1826) foi um químico que descobriu a Lei das Proporções Constantes, também conhecida como Lei de Proust.
A lei diz que uma substância composta é formada por outras substâncias simples, não importando a quantidade da substância composta, ela sempre mante a proporção das substâncias simples.
Teoria Atômica de Dalton
John Dalton, foi um químico inglês, que descobriu e deu nome ao átomo.
Dalton supôs que o átomo fosse:
Maciço e esférico
Indivisível e indestrutível
Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes
O peso pode ser usado para diferenciar átomos diferentes
Substâncias compostas são formadas por diferentes tipos de átomos
Substâncias diferentes são formadas por átomos diferentes
Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu os elétrons e derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton.
Thompson supôs que:
O átomo é esférico, mas não maciço.
O átomo é neutro
Os elétrons não estão presos no átomo, e podem ser transferidos para outro átomo
Entre os elétrons existe uma repulsão, que faz com que eles estejam distribuídos pela esfera
Representou o átomo como um "pudim de passas"
Joseph John Thomson (1856-1940), foi um físico britânico, vencedor do Nobel de Física.
Modelo atômico de Rutherford
Ernest Rutherford, foi um cientista neozelandês, que no ano de 1911 apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico.
Ficou conhecido como modelo do sistema solar
Rutherford concluiu que:
O núcleo
Tinha partículas positivas
Era área mais densa do átomo
Era pequeno
A eletrosfera
Havia espaços vazios entre elétrons
Era onde ficava a parte negativa do átomo
Modelo atômico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962), dinamarquês especialista em física atômica. No ano de 1913, estabeleceu um modelo atômico que é usado até os dias atuais.
Bohr descobriu as camadas eletrônicas, existem 7 camadas representadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Quanto mais afastadas do núcleo, mais energia há na camada.
Estados físicos da matéria
Mudança de estado
Gasoso
Solido
Líquido
Fenômeno Físico X Fenômeno Químico
Se mudar a formula:
Fenômeno Químico
Exemplo:
Queima de papel
Se não mudar a formula:
Fenômeno Físico
Exemplo:
Congelar água
Substâncias simples e Substâncias compostas
Substância simples:
São aquelas formadas por um único elemento
Exemplo
Oxigênio:
O²
Hidrogênio: H²
Substância composta:
São aquelas formadas por mais de um elemento
Exemplo
Água: H²O
Gas carbônico: CO²
Separação de misturas
Exemplos
Centrifigação
É um método que acelera e força a decantação do produto, girando a mistura rapidamente por algum tempo.
Decantação
A substância mais densa, decanta e vai parar no fundo do pote.
Adsorção
São usadas substâncias que retêm em suas superfícies determinadas substâncias gasosas.
Coagulação
É adicionada uma substância que vai provocar a criação de flocos, que através da decantação, vão parar no fundo. Os flocos são removidos por uma filtração.
Evaporação
O liquido evapora, sobrando elemento a ser separado, que possui um ponto de ebulição muito maior.
Separação magnética
São usados imãs para separar elementos metálicos.
Destilação
Consiste em aquecer uma mistura, coletar o vapor e condensa-lo. Existe um modelo, destilação fracionada, que também pode separar líquidos.
Flotação
Faz com que uma das substâncias da mistura suba, através de uma substancia que o fara flutuar.
Métodos usados para separar substâncias diferentes.
Unidades de massa
Mede a quantidade de matéria que tem num corpo.
Exemplos:
Quilo(kg)
Grama(g)
Tonelada (ton)
Miligrama (mg)
Densidade
É o grau concentrado de massa em determinado volume.
Formula:
Densidade= massa/volume
Notação
1g/cm³
Significa que a cada 1 centímetro quadrado, há um grama de material, ou que a cada grama de material, há um centímetro quadrado.
