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Propiedades periódicas de los elementos químicos
Radio atómico
En la tabla periódica el radio atómico
aumenta
al bajar en el grupo debido a que hay más capas la distancia es mayor del núcleo a electrón más externo
Disminuye
a la derecha de la tabla en el periodo porque los átomos son más chicos dado que los elementos tienen más protones y electrones atrayéndose así con más fuerza
Es la distancia que existe entre el núcleo del átomo y su electrón mas alejado.
Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer electrones, cuando se forma un enlace químico
Escala de electronegatividad
Aumenta
hacia la derecha en el periodo, porque el radio disminuye provocando mayor atracción en los electrones
Disminuye
hacia abajo, porque el radio aumenta a causa de esto se atrae menos a los electrones
Afinidad electronica
Es la cantidad de energía que libera un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1
Disminuye
hacia bajo en el grupo, a causa de que el radio aumenta
Aumenta
hacia la derecha en el periodo ya que aumenta la energía de ionización.
Energía de ionización
Disminuye
al bajar en el grupo, porque la interacción de los electrones más externos con el núcleo se reduce.
Esto pasa por el
Efecto pantalla
Es el atenuamiento de una fuerza o interacción. se produce cuando el núcleo atrae a los electrones más externos, mientras que los más cercanos al núcleo generan una fuerza de repulsión.
Aumenta
a la derecha en el periodo, debido a que las capas no incrementan pero si el número atómico, teniendo la carga del núcleo más positiva hay mayor fuerza de atracción
Puede haber tantas energías de ionización como electrones haya en un átomo
Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
MICHAEL AARON ISIORDIA ELIZONDO
CESAR HERNAN GARCIA INGUANZO
Integrantes:
