Flo
Tính chất vật lí
Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo
Flo là chất khí, màu lục nhạt, rất độc
Flo là phi kim mạnh nhất ( có độ âm điện lớn nhất )
=> Flo có tính oxi hoá mạnh nhất
Tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất
và hợp chất tạo florua với số oxy hoá -1
Với khí H2 : phản ứng nổ mạnh, xảy ra ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ thấp
Khí HF tan voi hạn trong nước tạo ra dd axit
flohidric, khác với axit HCL, axit HF là axit yếu,
tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với silic dioxit ( SiO2 ) có trong thành phần thuỷ tinh
Điều chế và ứng dụng
Trong công nghiệp, người ta điều chế hỗn hợp KF + 2HF ( nhiệt độ nóng chảy 70oC )
Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, Flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
Hợp chất của FLo có trong men răng của người và động vật, trong lá của một số loài cây
Phần lớn Flo tập trung trong 2 khoáng vật là Florut ( CaF2 ) và criolit ( Na3AlF6 )
Tính chất hoá học
Tác dụng với kim loại và phi kim
Ca + F2 -> CaF2
2Ag + F2 -> 2AgF
3F2 + S -> SF6
Tác dụng với nước
Khi flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước ( do giải phóng O2 )
2F2 + 2H2O -> 4HF + O2
Tác dụng với hidro
Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H2, F2 nổ mạnh trong bóng tối
H2 + F2 -> 2HF
Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF , dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hoà tan được SiO2
4HF + SinO2 -> 2H2O + SiF4 ( Nhiệt độ )
Ứng dụng
Dùng làm chất oxi hoá cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa
Điều chế 1 số dẫn xuất có những tính chất độc đáo