Flo

Tính chất vật lí

Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo

Flo là chất khí, màu lục nhạt, rất độc

Flo là phi kim mạnh nhất ( có độ âm điện lớn nhất )
=> Flo có tính oxi hoá mạnh nhất

Tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất
và hợp chất tạo florua với số oxy hoá -1

Với khí H2 : phản ứng nổ mạnh, xảy ra ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ thấp

Khí HF tan voi hạn trong nước tạo ra dd axit
flohidric, khác với axit HCL, axit HF là axit yếu,
tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với silic dioxit ( SiO2 ) có trong thành phần thuỷ tinh

Điều chế và ứng dụng

Trong công nghiệp, người ta điều chế hỗn hợp KF + 2HF ( nhiệt độ nóng chảy 70oC )

Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên, Flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Hợp chất của FLo có trong men răng của người và động vật, trong lá của một số loài cây

Phần lớn Flo tập trung trong 2 khoáng vật là Florut ( CaF2 ) và criolit ( Na3AlF6 )

Tính chất hoá học

Tác dụng với kim loại và phi kim

Ca + F2 -> CaF2

2Ag + F2 -> 2AgF

3F2 + S -> SF6

Tác dụng với nước

Khi flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước ( do giải phóng O2 )

2F2 + 2H2O -> 4HF + O2

Tác dụng với hidro

Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H2, F2 nổ mạnh trong bóng tối

H2 + F2 -> 2HF

Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF , dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hoà tan được SiO2

4HF + SinO2 -> 2H2O + SiF4 ( Nhiệt độ )

Ứng dụng

Dùng làm chất oxi hoá cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa

Điều chế 1 số dẫn xuất có những tính chất độc đáo