Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Toirtmheascaí Ocsaídiúcháin & Dí-ocsaídiúcháin - Coggle Diagram
Toirtmheascaí Ocsaídiúcháin & Dí-ocsaídiúcháin
Sármhanganáit Photaisiam (KMnO4)
Oibreán Ocsaídeach
Solad
Corcra
Ní caighdeán Príomhúil é
Ní féidir é a fháil i stad 100% íon
Dianscaoileann solas na gréine é
Mn (7+) = Corcra
Mn (4+) = Donn
Mn (2+) = Gan Dath
Sáiniúil do na Turgnaimh
Tuaslagán Caighdeánach de Sulfáit Amóiniam Iarainn(II) a ullmhú chun tuaslagán KMnO4 a caighdeánú
Léigh an KMnO4 ó bharr an mheininsceas
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ => Mn2+ + 4H2O
Gá le haigéad chun go bhfeidhmeodh an KMnO4 mar oibreán ocsaídeach láidir
Ní úsaidtear HCl ( Ocsaidíonn an KMnO4 an Cl- go Cl2)
Ní úsaidtear HNO3 ( Oibreán ocsaídeach)
Úsaidtear H2SO4
Mura bhfuil sé aigéadaithe / Mn (7+) => Mn (4+) / Níl go leor iain H+ ann / Níl sé ocsaídithe go hiomlán / Deascán donn
Coibhneas: 1 Mno4- : 5 Fe2+
Cur H2SO4 leis an Sulfáit Amóiniam Iarann / Cosc ar ian Fe2+ ocsaidithe go iain Fe3+ ón ocsaigin san aer
Stad toirtmheascadh nuair a bhfuil dath lag bándearg ann
Feidhmíonn an Mn2+ mar chatalaigh / Athraíonn an céad cúpla braon dath go mall ansin níos gaiste / Uathchatalú
An méid Iarainn i dTaibléad Iarainn a mheas
Brúiscítear na taibléid le tuairgnín agus mortar (Tuaslagann an sulfáit iarann níos gaiste)
Cur H2SO4 leis an Sulfáit Iarann / Cosc ar ian Fe2+ ocsaidithe go iain Fe3+ ón ocsaigin san aer
Corraigh an taos san aigéad
Tuaslagán scamallach
Cur breis H2SO4 leis chun go bhfuil go leor iain H+ ann chun an KMnO4 a dí-ocsaidiú go hiomlán
Stad toirtmheascadh nuair a bhfuil dath lag bándearg ann
Tuaslagán Tiasulfáit Sóidiam a ullmhú & é a chaighdeánú trí é a thoirtmheascadh le tuaslagán Iaidín
Cur breis H2SO4 leis chun go bhfuil go leor iain H+ ann chun an KMnO4 a dí-ocsaidiú go hiomlán
Cur breis KI leis chun an I2 a choinneáil i dtuaslagán / Chun cinntiú go bhfuil an KMnO4 uilig dí-ocsaídithe
2MnO4- + 16H+ + 10I- => 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
Cur cúpla braon tascaire stáirse leis
Lean ar aghaigh leis an toirtmheascadh (Braon ar bhraon) go dtí go bhfuil an tuaslagán gan dath
Glac sos nuair a fheictear dath lag buí ( Níl morán iaidín fagtha sa tuaslagán)
I2 + 2S4O32- S4O6 + 2I-
Athrú dath: Corcra => Donndearg
Athrú dath: Donndearg => Lag Buí
Athrú dath: Lag buí => Dubhgorm
Athrú dath: Dubhgorm => Gan Dath
Nuair a chuirtear tiasulfáit sóidiam leis usáidtear suas an iaidín
An Céatadán de fochlóirít sóidiam atá i dtuarthóir a mheas
Cur breis H2SO4 leis chun go bhfuil go leor iain H+ ann chun an ClO- a dí-ocsaidiú go hiomlán
Cur breis KI leis chun an I2 a choinneáil i dtuaslagán / Chun cinntiú go bhfuil an tuarthóir uilig dí-ocsaídithe
Athrú dath: Gan Dath => Donndearg
Glac sos nuair a fheictear dath lag buí ( Níl morán iaidín fagtha sa tuaslagán)
Athrú dath: Donndearg => Lag Buí
Nuair a chuirtear tiasulfáit sóidiam leis usáidtear suas an iaidín
I2 + 2S4O32- => S4O6 + 2I-
ClO- + 2H+ + 2I- => Cl- + I2 + H2O
Cur cúpla braon tascaire stáirse leis
Athrú dath: Lag buí => Dubhgorm
Lean ar aghaigh leis an toirtmheascadh (Braon ar bhraon) go dtí go bhfuil an tuaslagán gan dath
Athrú dath: Dubhgorm => Gan Dath
Foinse Iain Fe2+ ( Chun an KMnO4 a chaighdeánú)
Níl FeSO4 oiriúnach
Is féidir leis an aer an iarann a ocsaídiú
Criostail de FeSo4 i dteagmháil le haer, cailleann siad cuid dá n-uisce
Foinse maith = Sulfáit amóiniam Iarann (II)
(NH4)2 SO4 FeSO4 6H2O
Is féidir a fháil íon
Níl éifeacht ag an aer air
Ocsaídítear Fe2+ go Fe3+
Tiasulfáit Sóidiam (Na2S2O3) & Iaidín (I2)
Tiasulfáit Sóidiam
Ní caighdeán príomhiúil é
Ní féidir é a fháil íon go leor
Is gá toirtmheascadh chun é a chaighdeánú
Oibreán Dí-ocsaídeach
Iaidín
Ní caighdeán príomhiúil é
Galaíonn cuid bheag ag teocht seomra
Ní thuaslagann sé ró-mhaith in uisce
Réiteach: Imoibrítear tuaslagán caighdeánach KMnO4 aigeadaithe le KI / Tairgítear I2
Coibhneas: 2 (MnO4-) : 5 (I2)
Cé nach dtuaslagann iaidín in uisce, tuaslagann sé in KI
Déannan ian tiasulfáite dí-ocsaidiú ar iaidín
2S2O32- + I2 => S4O62- + I-
Coibhneas: 2 (S2O32-) : 1 (I-)
Fóchlóirít Sóidiam (NaClO)
Bíonn sé le fáil i dtuarthóirí
Oibreán ocsaídeach é an iain CLO-
Scaoileann sé iaidín ó thuaslagán iaidíde
ClO- + 2H+ + 2I- => Cl- + I2 + H2O
Ríomh
Tosaigh leis an tuaslagán a bhfuil is mó ar eolas
Líon Mól = Toirt x Mólachas /1000
Úsaid an coimheas ón cothromóid tugtha chun líon mól an tuaslagán eile a ríomh
Má tá toirt an tuaslagán eile tugtha, ríomh cé mhéad mól atá i 1cm³
x1000 chun Mólachas a fháil
Ag ríomh x i xH2O, roinn an líon mól H2O ar líon mól an substaint eile = luach x
Modh Ginéaralta Toirtmheascadh
Nigh an pipéad, buiréad & fleascán conúil le huisce dí-ianaithe
Aistrigh an bun go heascra ina bhfuil thart ar 100cm³ uisce dí-ianaithe
Corraigh an bun le slat gloine go dtí go bhfuil sé tuaslagtha
Aistrigh an tuaslagán go fleascán toirtmhéadrach 250cm³ & líon go marc le uisce dí-ianaithe / Le braonadóir ag deireadh / 5. Déan cinnte go bhfuil sé ag léibhéal súil
5.Cuir stopalán ar an bhfleascán agus aisiompaigh 20 uair
Sruthlaigh an pipéad le huisce & ansin le píosa den tuaslagán alcaile
Sruthlaigh an buiréad le huisce & ansin le píosa den aigéad
Le pipéad agus líontóir pipéid, aistrigh 25cm³ den tuaslagán alcaile go dtí an fleascán conúil
Teanntaigh an buiréad go ceartingearach leis an seastán freangáin
Le tonnadóir, líon an buiréad go hiomlán leis an tuaslagán aigéadach.
Lig don aigéad sileadh as an mbuiréad chun an spás faoin sconna a líonadh
Bain an tonnadóir. Lig don aigéad silleadh go dtí go mbíonn bun an mheiniscea ag marc '0'
13.Cuir tíl ban faoin fleascán chun an t-athrú dath a fheiceáil go soiléir
14.Agus an aigéad ag silleadh sa fleascán, creath é.
Stop ó ám go hám & sruthlaigh dromchla inmhéanach an fhleascáin.
Nuair a athraíonn dath an tuaslagáin stop an toirtmheascadh / déan nóta de thoirt an aigéid
Cuir tíl bán faoin fleascán conúil chun an athrú dath a fheiceáil níos soiléire
Déan 2 thoirtmheascadh cruinn eile. Braon ar bhraon ag druidim ar an gcríochphointe.
Deán neamhaird den chéad títear mar is garmheastúchan é
Déan cinnte go bhfuil an 2 toirtmheascadh deireanch laistigh de 1mL dona chéile
Uisce
Meastachán ar Chruas Shampla Uisce ag baint úsaid as EDTA
Léirigh cruas mar ppm CaCO3
Aigéad eitiléindé-aimínteatraicíteach
Imoibríonn edta le iain Ca2+ & Mg2+ chun coimpléasc a foirmiú
H2X2- + Ca2+ => CaX2- +2H+
Coibhneas 1:1
Tascaire
Aonchróm Dubh T
Athrú dath: Fíondearg => Gorm
Dath Gorm: Níl aon iain Ca2+ nó Mg2+ fagtha
Iain Ca agus Mg athraithe go coimpléisc leis an edta
Tuaslagán Maolánach
pH 10
Chun go n-oibreodh an táscaire go sasúil
Ocsaigin Tuaslagtha in Uisce a mheas / Winkler Method
Buidéal lán go béal
Mura bhfuil, bíonn an aer atmaisféarach i láthair agus is féidir leis tusalagadh ann
Ardú leibhéal O2
Toradh mícheart
Úsaid braonadóir chun na substaintí a chur faoin dromchla
O2 : Na2S2O3 => 1 : 4
Cur leis MnSO4 & Tuaslagán alcaileach iaidíd potaisiam
Imoibriú Mn2+ & OH- => deascán bán
Imoibriú idir an descán bán & O2 => deascán donn
Lig do suí ar feadh 5 bom
Cur leis Aig.Sulfarach tiubhaithe
Imoibriú iain iaidíde leis an deascán donn => Scaoil iaidín
Deascán donn => dath donndearg
Toirtmheacadh idir iaidín & tauslagán tiasulfáit soidam caighdeanaithe chun tiúchan iaidín a fháil