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Reações Químicas - Coggle Diagram
Reações Químicas
Simples troca ou Deslocamento
A + XY -> AY + X
Susbtâcia simples
reage
Composta
Origina uma nova substância
simples e composta
Exemplo
Lâmina de Zinco em
Solução aquosa de HCl
Forma-se Cloreto de Zinco e
libera Hidrogênio
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
Condições
Substâncias simples mais
reativas que o elemento
da composta
Fila de Reatividade
Metais
K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Lâmina de Zinco em
Sulfato de Cobre
Solução descolore e surgem
depósitos de cobre na lâmina
Zinco é mais reativo que Cobre
Ouro reage apenas com
Três partes de HCl
Uma parte de HNO3
Água Régia
Ametais
F > O > Cl > Br > I > S > C
Solução aquosa se Cl2 com
solução aquosa de KI
Forma-se I2
Cl mais reativo de I
Dupla Troca
AB + XY -> AY + XB
Duas substâncias
compostas reagem
Originam outras duas
substâncias compostas
Exemplo
Ácido Sulfúrico reage com
Hidróxido de Bário
Produz água e
Sulfato de Bário
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) -> 2 H2O(l) + BaSO4(aq)
Condições
Um dos produtos
apresente
No mínimo uma das
Seja menos solúvel
AB + XY -> XB + AY
Pelo menos um dos produtos deve
ser menos solúvel que os reagentes
Seja mais fraco
(dissociado ou ionizado)
AB + XY -> XB + AY
XB e/ou AY devem ser mais
fracos que os reagentes
Seja mais volátil
(facilidade em -> gasoso)
AB + XY -> XB + AY
Pelo menos um dos produtos deve
ser mais volátil que os reagentes
Síntese ou Adição
A + B -> C
Duas ou mais
substâcias
Originam um produto
Exemplo
Magnésio
reage com
Oxigênio
Óxido de Magnésio
(MgO)
Flashes
fotográficos descartáveis
Sinalizadores
2 Mg(s) + 1 O2(g) -> 2 MgO(s)
Análise ou Decomposição
A -> B + C
Uma substância
Origina dois ou mais produtos
Exemplo
Um composto de Sódio
(NaN3)
Utilizado em
air-bags
Rápida decomposição
do NaN3 origina Nitrogênio
Infla os
air-bags
2 NaN3(s) --> 3 N2(g) + 2 Na(s)