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Estados de la materia líquidos - Coggle Diagram
Estados de la materia líquidos
Estructura de un liquido
En el caso de los líquidos, su densidad es 800 veces más grande que la de los gases.
Estas partículas ocupan mayor espacio en el líquido y por tanto es menos denso.
Se asume qué hay agujeros pequeños distribuidos aleatoriamente a través del líquido.
Las partículas en un líquido se mueven más rápidamente en términos de su vibración, rotación y translación.
Las partículas en líquido tiene mayor energía cinética que las partículas en el sólido correspondiente.
Las partículas que forman el líquido están relativamente cerca una de otra, pero no como los sólidos.
Las partículas que están cerca de uno de estos agujeros se comportan de manera muy semejante que las partículas en un gas y las que están lejos de estos agujeros se comportan de manera más parecida con las partículas en un sólido.
¿Qué clase de materiales forman líquidos a la temperatura ambiente?
Los tres factores que determinan cuando una sustancia está en diferente estado a temperatura ambiente y presión atmosférica son:
El peso atómico o molecular de estas partículas.
La forma de estas partículas.
La fuerza de los enlaces entre las partículas que forman la sustancia.
La energía cinética media de una colección de partículas de un gas depende únicamente de la temperatura del gas.
Presión de vapor
Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas.
La temperatura de un sistema depende de la energía cinética media de sus partículas.
La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor.
La teoría molecular cinética sugiere que la presíón del vapor de un líquido depende de su temperatura.
Tensión superficial
Hay una fuerza de atracción entre las moléculas en líquidos, y los líquidos pueden fluir hasta que adquieren la forma que maximiza esta fuerza de atracción.
La magnitud de la fuerza que controla la forma del líquido se llama la tensión superficial. Cuanto más fuertes son los enlaces entre las moléculas en el líquido, más grande es la tensión superficial.
Punto de fusión y punto de congelación.
Los líquidos tienen una temperatura característica a la cual se solidifican, conocida como su punto de congelación.
Es posible enfriar algunos líquidos a temperaturas debajo de sus puntos de congelación sin la formación de un sólido. Cuando se hace esto, se dice que el líquido está subefriado.
Los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión característico (temperatura a la cual el sólido se funde para convertirse en un líquido).
Punto de ebullición
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto de ebullición,
Temperatura crítica y presión crítica
Cada compuesto tiene una temperatura crítica. Si la temperatura del gas está sobre la temperatura crítica, el gas no se puede condensar, sin importar la presión aplicada.
La presión de vapor de un líquido a temperatura crítica es la presión crítica. La presión del vapor de un liquido nunca es más grande que esta presíón crítica.
Viscosidad
Es una medida de la resistencia a fluir. Se mide a razón a la cual un líquido o un gas fluye a través de un tubo de vidrio con diámetro pequeño.
Los líquidos tienden a ser más viscosos tanto como aumenta el tamaño de las moléculas que lo componen o como aumenta la vinculación Inter molecular entre las partículas.