Reações Químicas
Análise ou decomposição
Síntese ou adição
São fenômenos onde ocorre a formação de novas substâncias
São classificadas a partir das equações químicas em: Análise ou decomposição, síntese ou adição, simples troca ou deslocamento e de dupla troca.
Ela possui um reagente e mais de um produto.
Possui mais de um reagente e apenas um produto.
Em função do agente que provoca as decomposições as reações são classificadas em:
Eletrólise: decomposição provocada pela corrente elétrica;
Pirólise: decomposição provocada pelo calor;
Hidrólise: decomposição provocada pela água;
Fotólise: decomposição provocada pela luz.
Simples troca ou deslocamento:
Dupla troca
Uma substância simples desloca parte de uma substância composta
Duas substâncias compotas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas
Para que essas reações ocorram, é necessário que as substâncias simples sejam mais
reativas do que o elemento da substância composta que será deslocado
Para que essas reações ocorram, é necessário que pelo menos um dos produtos,
quando comparado com os reagentes, apresente no mínimo uma das características a
seguir:
• seja mais fraco (menos ionizado ou dissociado);
• seja mais volátil (passa com maior facilidade para o estado gasoso ou produz um gás);
• seja menos solúvel (ocorre a formação de um precipitado).
Reatividade dos metais para simples troca ou deslocamento
Reatividade dos ametais para simples troca ou deslocamento
**Mediante a realização de uma série de reações, foi possível estabelecer uma fila de reatividade comparativa dos metais, que pode ser representada genericamente por:
K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > > Cu > Hg > Ag > Pt > Au**
Os metais menos reativos que o hidrogênio — Cu, Hg, Ag, Pt, Au — são denominados metais nobres. Essa fila de reatividade pode ser expressa de maneira simplificada:
metais alcalinos e metais alcalino-terrosos > outros metais > H > metais nobres
Por meio de reações, foi determinada uma fila de reatividade dos ametais:
F > O > Cl > Br > I > S > C
Formação de um produto mais volátil em reações de dupla troca
Formação de um produto menos solúvel ou insolúvel em reações de dupla troca
AB + XY --> XB +AY
Em que pelo menos um dos produtos deve ser mais volátil que os reagentes
AB + XY --> XB + AY,
em que pelo menos um dos produtos deve ser menos solúvel que os reagentes.
Formação de um produto mais fraco em reações de dupla troca
AB + XY --> XB + AY,
em que XB e/ou AY devem ser mais fracos, ou seja, menos ionizados que os reagentes.
Exemplo: Essa reação é utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
Exemplo: Um composto de sódio (NaN3(s)) é utilizado nos air-bags — dispositivos de segurança presentes
em muitos automóveis.
Exemplo: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O, essa reação é, inclusive, o responsável pela eructação (arroto) quando tomamos antiácidos estomacais.
Um exemplo comum de reação de simples troca ou oxidação é a formação da ferrugem em materiais feitos de ferro.