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La cohésion des solides - Coggle Diagram
La cohésion des solides
Moléculaire
Solides moléculaires : molécules régulièrement
disposées et statique.
Assurance de la cohésion
Interaction de Van der Waals
Interaction entre
dipôles électriques
Molécule polaire :
alignement des moments dipolaires.
Molécule apolaire :
deux atomes identiques
, d'hydrogène ou de carbone -> création du moment
dipolaire instantané.
Liaison hydrogène
Liaison hydrogènes se forme entre
un atome H lié à un atome très électronégatif et le H se lie avec le double non-liant d'un atome
une autre molécules.
Faible
en comparaison de l'électronégativité
Chauffer casse l'assurance
Les molécules disposées : les
moments dipolaires sont alignés.
Ionique
Cathion
Ion positif
Anion
L'attraction électrostatique
assure la cohésion.
Cohésion interne très forte
Équilibre des charges des
deux ions
Dissolution avec de l'eau
Division
par 80 de
l'intensité de la force électrique
qui s'exerce entre les ions à la surface
Chocs arrangent
facilement
les atomes
Solvatation :
Détachement et enrobement
de l’ion rapidement avec une
couche de H2O
qui portent les
pôles opposés de l'ion.
Ion négatif