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QUIMICA: violeta vidales-juan ignacio arrebillaga - Coggle Diagram

- - - - MEZCLAS
        
        FASES
        
        Más de una fase: Cuando una mezcla está formada por más de una fase se denomina mezcla heterogénea.
        
        Una Fase: La sustancias formadas por una sola fase pueden ser de dos tipos: sustancias puras o disoluciones (también llamadas mezclas homogéneas.
        
        Es una porción de materia física y químicamente uniforme.
        
        MEZCLAS HOMOGÉNEAS
        
        *
        
        SOLUCIONES
        
        Soluciónes
        
        Tipos de soluciónes
        
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        Mezcla homogenea compuesta por dos o mas sustancias: una solucion esta compuesta por un soluto y un solvente
        
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        SUSTANCIAS
        
        Una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida.
        
        Las sustancias están compuestas de moléculas, y estas a su vez de átomos, o sea, de partículas unidas químicamente entre sí de una manera fija y estable.
        
        EJEMPLOS DE SUSTANCIAS QUIMICAS:
        
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        Las sustancias químicas no pueden separarse por ningún método físico de separación (como la decantación, la filtración o la evaporación). Cada sustancia tiene propiedades específicas , como por ejemplo, punto de fusión, punto de ebullición y densidad. También cada sustancia existe en un estado de agregación determinado (sólido, líquido, gaseoso, plasma).
        
        aleaciones
        
        ejemplos: acero, bronce, amalgamas
        
        Una aleación se define como una mezcla homogénea de un metal con uno o más elementos diferentes, tanto metálicos como no metálicos
        
        Tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades.*
        
        MEZCLAS HETEROGÉNEAS
        
        Aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Están formadas por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
      - Sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica
      - Representados por una formula química. EJEMPLO: Agua (H2O). Está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno
      - Reacciones químicas
        
        Una reacción química es un proceso termodinámica en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Ademas, en toda reacción química tenemos reactivos y productos. se necesita una cantidad minima de energia para que las reacciones sucedan.
        
        Reactivos
        
        Sustancia o compuesto añadido a un sistema para provocar una reacción química
        
        Productos
        
        Sustancias formadas a partir de reacciones químicas. Durante una reacción química, los reactivos se transforman en productos después de pasar por un estado de transición de alta energía.
        
        Tipos de reacciones químicas
        
        Reacción de descomposición
        
        Un compuesto se descompone en dos o mas sustancias.
        
        AB --> A + B
        
        Sustitución simple
        
        Un elemento (A) reacciona con un compuesto (AB) y toma el lugar de uno de los componentes del compuesto. Este tipo de reaccion se representa mediante las ecuaciones generales siguientes.
        
        ejemplo: A + BC --> AB + C
        
        Combinación (síntesis)
        
        Un elemento reacciona con otro elemento para formar un compuesto.
        
        ejemplo: A + B --> AB
        
        Doble sustitución
        
        dos compuestos reaccionan uno con el otro, asi modificando el orden de todos los compuestos.
        
        ejemplo: AB + CD --> AC + BD
        
        Reacción de combustión
        
        Para que suceda la reacción se necesita un hidrocarburo (hidrogeno-carbono) y el Oxigeno tiene que estar presente, esta reacción libera dióxido de carbono, agua y energía
        
        Ecuaciones químicas
        
        Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. (reactivos y productos).
        
        ejemplo: C02 + H2O --> C6H12O6 + O2
    - - NO METALES: Estos elementos no son buenos conductores de calor ni de electricidad y son demasiado débiles para poder laminarse o estirarse como ocurre con los metales.
      - HALÓGENOS: Un grupo de seis elementos que tienden a formar moléculas diatómicas muy activas químicamente, debido a su electronegatividad: suelen formar iones (moléculas cargadas eléctricamente) mononegativos altamente oxidantes, por lo que estos elementos suelen ser cáusticos y corrosivos.
      - METALES: Aquellos elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), densos y muy buenos conductores de calor y electricidad. Generalmente son brillantes, es decir, reflejan la luz. Se clasifican a su vez en actínidos, lantánidos, metales de transición, alcalinos, alcalino-térreos y otros metales.
      - dentro de la tabla periodica tambien se pueden observar otros grupos de atomos. por ejemplo: metalides, metales pobres, metales alcanlinos, alcalinos terreos gases nobles y metales de transicion
  - - - CAMBIOS ENDERGÓNICOS:
        
        Los cambios endergónicos son aquellos que absorben energía en la reacción
        
        EJEMPLO FOTOSÍNTESIS
        
        Convierte dióxido de carbono en compuestos orgánicos (forman glucosa y producen oxigeno) utilizando la energía lumínica, normalmente energía solar.
      - CAMBIOS EXERGÓNICOS
        
        Los cambios exergónicos liberan energía durante la reacción, puede ser en forma de calor o luz.
        
        EJEMPLO COMBUSTIÓN
        
        Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama.
      - CAMBIOS ENDOTÉRMICOS
        
        Son aquellos cambios que requieren de enegia en forma de calor para que sucedan
        
        Ejemplos: la producción de ozono en la atmósfera
      - CAMBIOS EXOTÉRMICOS
        
        Son aquellos cambios que liberan energia en forma de calor
        
        Ejemplo: oxidacion de la glucosa
    - - Reversible: la sustancia puede volver a su forma inicial
      - Irreversible: se produce cuando resulta imposible que la materia vuelva a su estado inicial
  - - - es parecido al peso y se mide con la balanza. su unidad es Gramos.
    - - es el espacio ocupado por un objeto. su unidad es Volumen
  - - - "Cuando suceden cambios (fisicos o quimicos) la cantidad de materia es constante"
    - - tipos de energia
        
        electrica (electricidad)
        
        cinetica (del movimiento
        
        calorica (calor)
        
        quimica (en alimentos y combustibles)
        
        luminosa (luz)
      - fuentes de energia
        
        petroleo, carbon, gas
        
        viento, agua moviendose
        
        sol
        
        alimentos
      - Afirma que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma.
      - Por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía térmica en un calefactor.