SUSTANCIAS Torno-Polito-Liñares-Otegui
Si las sustancias se mezclan pueden ser
Materia es todo aquello que ocupa un lugar y espacio (formada por sustancias)
Las mezclas homogéneas son sustancias que fisicamente se le es visible una sola fase. Esto quiere decir que no hay diferencias de color ni forma
Soluciones
Volumen: Cuando se dice que la materia tiene volumen, se refiere a que ocupa cierto espacio. El volumen sería la anchura, la altura y la longitud.
Las mezclas heterogéneas son sustancias en las que hay una diferencia la cual se puede ver a simple viste. Esta diferencia puede ser tanto de color, o por ejemplo un solido que no esta bien disuelto en un liquido entonces se ven dos fases en la mezcla
Masa: La masa es una medida de la cantidad de la materia que tiene un objeto. Es necesario aclarar que este concepto no es lo mismo que el peso, el peso es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.
La concentración de una solución es la relacion de la cantidad de soluto en la solución. Se puede medir en: %v/v, %m/m, %m/v
La masa no depende del volumen, ni visceversa. Por ejemplo, un objeto puede tener un volumen relativamente pequeño, pero tener una gran cantidad de masa. Por ejemplo, una pelotita de metal.
La sustancia es materia estable y homogénea formada por átomos y en algunas ocasiones por moleculas
Distintos cambios en las sustancias
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Cambios endergónicos y exergónicos
Es una mezcla homogénea con un soluto y un solvente
Estados Físicos
La materia puede estar en distintos estados que son líquido, sólido y gaseoso.
Líquido: Cuando la materia es líquida, los partículas de la materia tienen una atracción débil, por lo cual están más dispersos, moviéndose por todos lados.
Sólido: Cuando la materia es sólida, las partículas tienen una atracción muy fuerte entre ellos, haciendo que permanezcan quietos y no dispersos. De este modo, la materia permanece firme.
Gaseoso: El estado gaseoso es cuando hay demasiada energía, a través del calor, provocando que los lazos y la atracción entre las partículas se rompa. De este modo, hay una gran dispersión y un gran movimiento.
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Cambios reversibles e irreversibles
Los cambios irreversibles suceden cuando se resulta imposible que la materia vuelva a su estado inicial. La irreversibilidad puede ocurrir tanto en cambios físicos como en químicos. Por ejemplo, cuando se quema la madera (el cual es químico), o cuando se corta la madera (el cual es físico).
Se considera solvente a aquella sustancia que esta en mayor cantidad y la cual conserva su estado físico.
Vocabulario
Disolver: Armar la mezcla homogénea (mezclando).
Concentrar: Agregar más soluto o sacar solvente.
Diluir: Agregar más solvente, provocando menos concentración.
Aleación: Conjunto de metales que se mezclan formando una solución homogénea.
Cambios químicos y físicas de las sustancias
Tipos de sustancias
Tipos de soluciones:
Solubilidad: Es una medida de cuánto soluto se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
Saturadas
Sobresaturadas
Acuosas
No acuosas
Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos combinados químicamente. Por ejemplo, H2O.
Los cambios exergónicos son aquellos procesos químicos que liberan energía al suceder, ya que como los reactivos tienen mucha energía, al crease los productos esa energía se va a liberar generalmente en forma de calor o luz, pero puede ser cualquier otro.
Los cambios químicos son aquellos en donde la naturaleza del producto es afectado y cambia su composición. Por ejemplo la oxidación, la digestion de alimentos.
Los cambios físicas son aquellos cambios que no afectan en la composición de la materia ni tampoco en un cambio de estado, solamente en la apariencia (por ejemplo color, forma, tamaño, volumen)
Un elemento es una sustancia que esta formado de un simple tipo de átomo, puede ser un átomo solo o mas. Por ejemplo, H2
Formas fundamentales de la materia que se presentan como átomos de un único tipo
Propiedades
Tipos
Numero atómico (cantidad de protones en el núcleo)
Masa atomica
Propiedades
Punto de fusión (cuando la sustancia cambia de estado sólido a líquido en un valor de temperatura)
No metales
Metales
Otros metales
Metaloides
Gases nobles
Halógenos
Metales de transición
Alcalinoterreos
No saturadas
La solución contiene la máxima capacidad de soluto que el solvente puede disolver
?
La solución contiene la menor capacidad de soluto de la cual el solvente puede disolver
Aquellas soluciones donde el solvente es agua
Aquellas soluciones donde el solvente no es agua
Las reacciones químicas/cambio químico son los procesos en donde se mezclan dos sustancias o más, lo cual forma un compuesto.
Las ecuaciones químicas son las fórmulas de los reactivos, y las formulas de las sustancias que se crean llamadas productos.
Clasificación de reacciones químicas
Reacciones de combustión
Reacciónes de combinación/síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución simple
Reacciones de doble sustición
Cuando dos sustancias se combinan formando/creando una nueva
A + B = AB
Cuando un compuesto se desarma/descompone en dos o más sustancias.
AB = A + B
Una reacción las cuales contienen hidrógeno, carbono y oxígeno reciben energía en forma calórica y como producto hay una llama encendida. Esto se debe a que es una reacción exotérmica y hay energía sobrante
Es cuando un elemento reacciona con un compuesto, reemplazando a un elemento del compuesto.
A + BC = BA + C
Una reacción química dónde dos compuestos reaccionan entre sí intercambiando alguno de los elementos de cada compuesto.
AB + CD = AD + BC
¿Qué es la energía?
Como aún no hay una definición que determine qué es la energía, se la puede conocer más al saber que cosas no es y que puede hacer.
No se puede romper ni crear, solo se puede transformar
Puede transformarse en otro tipo de energía
Tipos
Luz
Sonora
Kinética
No está formada por átomos. No tiene volumen ni masa
Eléctrica
Por ejemplo, al principio se usa energía eléctrica para usar el secador de pelo, pero luego esta energía se transforma en calor y sonido.
Las ecuaciones químicas siempre deben tener la misma cantidad de energía y de masa en los productos que en los reactivos. Esto quiere decir que tienen que estar balanceadas
Calor
Fuentes de energía
Conservación de energía
Petróleo, Carbón, Gas (la liberan al calentarlo)
Viento, movimiento del agua
Sol
Alimentos
La energía se conserva dentro de todas las sustancias, como por ejemplo la energía química (combustibles, alimentos, etc)
Densidad (cantidad de masa en un cierto volumen)
Los cambios endergónicos son aquellos procesos químicos o físicos que requieren del aporte de energía para suceder, ya que los reactivos tienen menos energía que los productos
Los cambios reversibles son aquellos que pueden cambiar en ambos sentidos. Esto quiere decir que puede volver a su forma inicial. Esta reversibilidad pueden ocurrir tanto en cambios físicos como químicos. Ejemplo, el estado del agua(el cual es físico), o la respiración celular (el cual es quimico).
Pueden ser endotérmicos en este caso la energía que necesitan es en forma de calor. Por ejemplo evaporar agua
Pueden ser exotérmicos en este caso la energía que liberan es en forma de calor.
El solvente es aquella sustancia presente que se presente en mayor cantidad (esta mantiene el estado físico)
El soluto es la sustancia que se disuelve
Ley de conservación de la masa. En toda reacción química o física la masa total de los reactivos y los productos es la misma, se conserva.
La densidad depende de la masa y del volumen ya que esta se obtiene dividiendo la masa por el volumen
Las fases de una mezcla son las partes que son visibles. Las heterogéneas tienen dos o más fases, y las homogéneas una sola.
Puede ser tanto cambio reversible quimico o fisico.
Cambio irreversible fisico Por ejemplo cuando se corta la madera
Puede ser tanto cambio reversible quimico o fisico.
Cambio reversible quimico. Por ejemplo la respiracion celular
Cambio reversible fisico Por ejemplo el estado del agua
Cambio irreversible quimico. Por ejemplo cuando se quema la madera
Fotosíntesis que sucede el cloroplasto de la célula
Ley de la conservación de la energía
La energía no puede ser destruida ni creada. Hay misma cantidad de energía tanto en los reactivos como en los productos. Balanceadas.
Ejemplo: Descomposición de agua oxigenada
2 H2O2 = 2 H2 + O2
Diferencia entre reaccion quimica y ecuacion quimica
La reacción quíimica es lo que sucede en la realidad, en un laboratorio, dentro de tu cuerpo, en todos lados.
La ecuación química son fórmulas= formulas que representan esas reacciones químicas.
Ejemplo: Formación del amoníaco
3 H2 + N2 = 2 NH3
Ejemplo: Formación de cloruro de hidrógeno
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2
Ejemplo: Agua y base forman sal y agua
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Ejemplo: Combustión del pentano
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O