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SUSTANCIAS Torno-Polito-Liñares…
SUSTANCIAS Torno-Polito-Liñares-Otegui
Si las sustancias se mezclan pueden ser
Las
mezclas homogéneas
son sustancias que fisicamente se le es visible una sola fase. Esto quiere decir que no hay diferencias de color ni forma
Soluciones
La concentración de una solución es la relacion de la cantidad de soluto en la solución. Se puede medir en: %v/v, %m/m, %m/v
Es una mezcla homogénea con un soluto y un solvente
Se considera solvente a aquella sustancia que esta en mayor cantidad y la cual conserva su estado físico.
El solvente es aquella sustancia presente que se presente en mayor cantidad (esta mantiene el estado físico)
El soluto es la sustancia que se disuelve
Vocabulario
Disolver
: Armar la mezcla homogénea (mezclando).
Concentrar
: Agregar más soluto o sacar solvente.
Diluir
: Agregar más solvente, provocando menos concentración.
Aleación
: Conjunto de metales que se mezclan formando una solución homogénea.
Solubilidad
: Es una medida de cuánto soluto se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
Tipos de soluciones:
Saturadas
La solución contiene la máxima capacidad de soluto que el solvente puede disolver
Sobresaturadas
?
Acuosas
Aquellas soluciones donde el solvente es agua
No acuosas
Aquellas soluciones donde el solvente no es agua
No saturadas
La solución contiene la menor capacidad de soluto de la cual el solvente puede disolver
Las
mezclas heterogéneas
son sustancias en las que hay una diferencia la cual se puede ver a simple viste. Esta diferencia puede ser tanto de color, o por ejemplo un solido que no esta bien disuelto en un liquido entonces se ven dos fases en la mezcla
Las
fases de una mezcla
son las partes que son visibles. Las heterogéneas tienen dos o más fases, y las homogéneas una sola.
Materia es todo aquello que ocupa un lugar y espacio (formada por sustancias)
Volumen:
Cuando se dice que la materia tiene volumen, se refiere a que ocupa cierto espacio. El volumen sería la anchura, la altura y la longitud.
Masa:
La masa es una medida de la cantidad de la materia que tiene un objeto. Es necesario aclarar que este concepto no es lo mismo que el peso, el peso es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.
La masa no depende del volumen, ni visceversa. Por ejemplo, un objeto puede tener un volumen relativamente pequeño, pero tener una gran cantidad de masa. Por ejemplo, una pelotita de metal.
Ley de conservación de la masa. En toda reacción química o física la masa total de los reactivos y los productos es la misma, se conserva.
Estados Físicos
La materia puede estar en
distintos estados
que son líquido, sólido y gaseoso.
Líquido:
Cuando la materia es líquida, los partículas de la materia tienen una atracción débil, por lo cual están más dispersos, moviéndose por todos lados.
Sólido:
Cuando la materia es sólida, las partículas tienen una atracción muy fuerte entre ellos, haciendo que permanezcan quietos y no dispersos. De este modo, la materia permanece firme.
Gaseoso:
El estado gaseoso es cuando hay demasiada energía, a través del calor, provocando que los lazos y la atracción entre las partículas se rompa. De este modo, hay una gran dispersión y un gran movimiento.
La
densidad
depende de la masa y del volumen ya que esta se obtiene dividiendo la masa por el volumen
La sustancia es materia estable y homogénea formada por átomos y en algunas ocasiones por moleculas
Cambios químicos y físicas de las sustancias
Los
cambios químicos
son aquellos en donde la naturaleza del producto es afectado y cambia su composición. Por ejemplo la oxidación, la digestion de alimentos.
Los
cambios físicas
son aquellos cambios que no afectan en la composición de la materia ni tampoco en un cambio de estado, solamente en la apariencia (por ejemplo color, forma, tamaño, volumen)
Propiedades
Punto de fusión (cuando la sustancia cambia de estado sólido a líquido en un valor de temperatura)
Densidad (cantidad de masa en un cierto volumen)
Tipos de sustancias
Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos combinados químicamente. Por ejemplo, H2O.
Un elemento es una sustancia que esta formado de un simple tipo de átomo, puede ser un átomo solo o mas. Por ejemplo, H2
Formas fundamentales de la materia que se presentan como átomos de un único tipo
Propiedades
Numero atómico (cantidad de protones en el núcleo)
Masa atomica
Tipos
No metales
Metales
Otros metales
Metaloides
Gases nobles
Halógenos
Metales de transición
Alcalinoterreos
Las reacciones químicas/cambio químico son los procesos en donde se mezclan dos sustancias o más, lo cual forma un compuesto.
Las ecuaciones químicas son las fórmulas de los reactivos, y las formulas de las sustancias que se crean llamadas productos.
Clasificación de reacciones químicas
Reacciones de combustión
Una reacción las cuales contienen hidrógeno, carbono y oxígeno reciben energía en forma calórica y como producto hay una llama encendida. Esto se debe a que es una reacción exotérmica y hay energía sobrante
Ejemplo: Combustión del pentano
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O
Reacciónes de combinación/síntesis
Cuando dos sustancias se combinan formando/creando una nueva
A + B = AB
Ejemplo: Formación del amoníaco
3 H2 + N2 = 2 NH3
Reacciones de descomposición
Cuando un compuesto se desarma/descompone en dos o más sustancias.
AB = A + B
Ejemplo: Descomposición de agua oxigenada
2 H2O2 = 2 H2 + O2
Reacciones de sustitución simple
Es cuando un elemento reacciona con un compuesto, reemplazando a un elemento del compuesto.
A + BC = BA + C
Ejemplo: Formación de cloruro de hidrógeno
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2
Reacciones de doble sustición
Una reacción química dónde dos compuestos reaccionan entre sí intercambiando alguno de los elementos de cada compuesto.
AB + CD = AD + BC
Ejemplo: Agua y base forman sal y agua
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Las ecuaciones químicas siempre deben tener la misma cantidad de energía y de masa en los productos que en los reactivos. Esto quiere decir que tienen que estar
balanceadas
Diferencia
entre reaccion quimica y ecuacion quimica
La
reacción quíimica
es lo que sucede en la realidad, en un laboratorio, dentro de tu cuerpo, en todos lados.
La
ecuación química
son fórmulas= formulas que representan esas reacciones químicas.
Distintos cambios en las sustancias
.
Cambios endergónicos y exergónicos
Los
cambios exergónicos
son aquellos procesos químicos que liberan energía al suceder, ya que como los reactivos tienen mucha energía, al crease los productos esa energía se va a liberar generalmente en forma de calor o luz, pero puede ser cualquier otro.
Pueden ser exotérmicos en este caso la energía que liberan es en forma de calor.
¿Qué es la energía?
Como aún no hay una definición que determine qué es la energía, se la puede conocer más al saber que cosas no es y que puede hacer.
No se puede romper ni crear, solo se puede transformar
Puede transformarse en otro tipo de energía
Tipos
Luz
Sonora
Kinética
Eléctrica
Calor
Por ejemplo, al principio se usa energía eléctrica para usar el secador de pelo, pero luego esta energía se transforma en calor y sonido.
No está formada por átomos. No tiene volumen ni masa
Fuentes de energía
Petróleo, Carbón, Gas (la liberan al calentarlo)
Viento, movimiento del agua
Sol
Alimentos
Conservación de energía
La energía se conserva dentro de todas las sustancias, como por ejemplo la energía química (combustibles, alimentos, etc)
Ley de la conservación de la energía
La energía no puede ser destruida ni creada. Hay misma cantidad de energía tanto en los reactivos como en los productos.
Balanceadas
.
Los
cambios endergónicos
son aquellos procesos químicos o físicos que requieren del aporte de energía para suceder, ya que los reactivos tienen menos energía que los productos
Pueden ser endotérmicos en este caso la energía que necesitan es en forma de calor. Por ejemplo evaporar agua
.
Cambios reversibles e irreversibles
Los
cambios irreversibles
suceden cuando se resulta imposible que la materia vuelva a su estado inicial. La irreversibilidad puede ocurrir tanto en cambios físicos como en químicos. Por ejemplo, cuando se quema la madera (el cual es químico), o cuando se corta la madera (el cual es físico).
Puede ser tanto cambio reversible quimico o fisico.
Cambio irreversible fisico Por ejemplo cuando se corta la madera
Cambio irreversible quimico. Por ejemplo cuando se quema la madera
Los
cambios reversibles
son aquellos que pueden cambiar en ambos sentidos. Esto quiere decir que puede volver a su forma inicial. Esta reversibilidad pueden ocurrir tanto en cambios físicos como químicos. Ejemplo, el estado del agua(el cual es físico), o la respiración celular (el cual es quimico).
Puede ser tanto cambio reversible quimico o fisico.
Cambio reversible quimico. Por ejemplo la respiracion celular
Fotosíntesis que sucede el cloroplasto de la célula
Cambio reversible fisico Por ejemplo el estado del agua
