SUSTANCIAS Torno-Polito-Liñares-Otegui

Si las sustancias se mezclan pueden ser

Materia es todo aquello que ocupa un lugar y espacio (formada por sustancias)

Las mezclas homogéneas son sustancias que fisicamente se le es visible una sola fase. Esto quiere decir que no hay diferencias de color ni forma

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Soluciones

Volumen: Cuando se dice que la materia tiene volumen, se refiere a que ocupa cierto espacio. El volumen sería la anchura, la altura y la longitud.

Las mezclas heterogéneas son sustancias en las que hay una diferencia la cual se puede ver a simple viste. Esta diferencia puede ser tanto de color, o por ejemplo un solido que no esta bien disuelto en un liquido entonces se ven dos fases en la mezcla

Masa: La masa es una medida de la cantidad de la materia que tiene un objeto. Es necesario aclarar que este concepto no es lo mismo que el peso, el peso es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

La concentración de una solución es la relacion de la cantidad de soluto en la solución. Se puede medir en: %v/v, %m/m, %m/v

La masa no depende del volumen, ni visceversa. Por ejemplo, un objeto puede tener un volumen relativamente pequeño, pero tener una gran cantidad de masa. Por ejemplo, una pelotita de metal.

La sustancia es materia estable y homogénea formada por átomos y en algunas ocasiones por moleculas

Distintos cambios en las sustancias

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Cambios endergónicos y exergónicos

Es una mezcla homogénea con un soluto y un solvente

Estados Físicos

La materia puede estar en distintos estados que son líquido, sólido y gaseoso.

Líquido: Cuando la materia es líquida, los partículas de la materia tienen una atracción débil, por lo cual están más dispersos, moviéndose por todos lados.

Sólido: Cuando la materia es sólida, las partículas tienen una atracción muy fuerte entre ellos, haciendo que permanezcan quietos y no dispersos. De este modo, la materia permanece firme.

Gaseoso: El estado gaseoso es cuando hay demasiada energía, a través del calor, provocando que los lazos y la atracción entre las partículas se rompa. De este modo, hay una gran dispersión y un gran movimiento.

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Cambios reversibles e irreversibles

Los cambios irreversibles suceden cuando se resulta imposible que la materia vuelva a su estado inicial. La irreversibilidad puede ocurrir tanto en cambios físicos como en químicos. Por ejemplo, cuando se quema la madera (el cual es químico), o cuando se corta la madera (el cual es físico).

mezclas heterogeneas

Se considera solvente a aquella sustancia que esta en mayor cantidad y la cual conserva su estado físico.

soluto y solvente

endotérmico y exotérmico

Vocabulario

Disolver: Armar la mezcla homogénea (mezclando).

Concentrar: Agregar más soluto o sacar solvente.

Diluir: Agregar más solvente, provocando menos concentración.

Aleación: Conjunto de metales que se mezclan formando una solución homogénea.

Cambios químicos y físicas de las sustancias

Tipos de sustancias

Tipos de soluciones:

Solubilidad: Es una medida de cuánto soluto se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.

Saturadas

Sobresaturadas

Acuosas

No acuosas

Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos combinados químicamente. Por ejemplo, H2O.

Los cambios exergónicos son aquellos procesos químicos que liberan energía al suceder, ya que como los reactivos tienen mucha energía, al crease los productos esa energía se va a liberar generalmente en forma de calor o luz, pero puede ser cualquier otro.

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Los cambios químicos son aquellos en donde la naturaleza del producto es afectado y cambia su composición. Por ejemplo la oxidación, la digestion de alimentos.

Los cambios físicas son aquellos cambios que no afectan en la composición de la materia ni tampoco en un cambio de estado, solamente en la apariencia (por ejemplo color, forma, tamaño, volumen)

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papel cortado

Un elemento es una sustancia que esta formado de un simple tipo de átomo, puede ser un átomo solo o mas. Por ejemplo, H2

Formas fundamentales de la materia que se presentan como átomos de un único tipo

Propiedades

Tipos

Numero atómico (cantidad de protones en el núcleo)

Masa atomica

Propiedades

Punto de fusión (cuando la sustancia cambia de estado sólido a líquido en un valor de temperatura)

No metales

Metales

Otros metales

Metaloides

Gases nobles

Halógenos

Metales de transición

Alcalinoterreos

madera

cenizas

No saturadas

La solución contiene la máxima capacidad de soluto que el solvente puede disolver

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La solución contiene la menor capacidad de soluto de la cual el solvente puede disolver

Aquellas soluciones donde el solvente es agua

Aquellas soluciones donde el solvente no es agua

Las reacciones químicas/cambio químico son los procesos en donde se mezclan dos sustancias o más, lo cual forma un compuesto.

Las ecuaciones químicas son las fórmulas de los reactivos, y las formulas de las sustancias que se crean llamadas productos.

Clasificación de reacciones químicas

Reacciones de combustión

Reacciónes de combinación/síntesis

Reacciones de descomposición

Reacciones de sustitución simple

Reacciones de doble sustición

Cuando dos sustancias se combinan formando/creando una nueva

A + B = AB

Cuando un compuesto se desarma/descompone en dos o más sustancias.

AB = A + B

Una reacción las cuales contienen hidrógeno, carbono y oxígeno reciben energía en forma calórica y como producto hay una llama encendida. Esto se debe a que es una reacción exotérmica y hay energía sobrante

Es cuando un elemento reacciona con un compuesto, reemplazando a un elemento del compuesto.

A + BC = BA + C

Una reacción química dónde dos compuestos reaccionan entre sí intercambiando alguno de los elementos de cada compuesto.

AB + CD = AD + BC

¿Qué es la energía?

Como aún no hay una definición que determine qué es la energía, se la puede conocer más al saber que cosas no es y que puede hacer.

No se puede romper ni crear, solo se puede transformar

Puede transformarse en otro tipo de energía

Tipos

Luz

Sonora

Kinética

No está formada por átomos. No tiene volumen ni masa

Eléctrica

Por ejemplo, al principio se usa energía eléctrica para usar el secador de pelo, pero luego esta energía se transforma en calor y sonido.

Las ecuaciones químicas siempre deben tener la misma cantidad de energía y de masa en los productos que en los reactivos. Esto quiere decir que tienen que estar balanceadas

Calor

Fuentes de energía

Conservación de energía

Petróleo, Carbón, Gas (la liberan al calentarlo)

Viento, movimiento del agua

Sol

Alimentos

La energía se conserva dentro de todas las sustancias, como por ejemplo la energía química (combustibles, alimentos, etc)

Densidad (cantidad de masa en un cierto volumen)

Los cambios endergónicos son aquellos procesos químicos o físicos que requieren del aporte de energía para suceder, ya que los reactivos tienen menos energía que los productos

Los cambios reversibles son aquellos que pueden cambiar en ambos sentidos. Esto quiere decir que puede volver a su forma inicial. Esta reversibilidad pueden ocurrir tanto en cambios físicos como químicos. Ejemplo, el estado del agua(el cual es físico), o la respiración celular (el cual es quimico).

Pueden ser endotérmicos en este caso la energía que necesitan es en forma de calor. Por ejemplo evaporar agua

Pueden ser exotérmicos en este caso la energía que liberan es en forma de calor.

El solvente es aquella sustancia presente que se presente en mayor cantidad (esta mantiene el estado físico)

El soluto es la sustancia que se disuelve

Ley de conservación de la masa. En toda reacción química o física la masa total de los reactivos y los productos es la misma, se conserva.

La densidad depende de la masa y del volumen ya que esta se obtiene dividiendo la masa por el volumen

Las fases de una mezcla son las partes que son visibles. Las heterogéneas tienen dos o más fases, y las homogéneas una sola.

Puede ser tanto cambio reversible quimico o fisico.

Cambio irreversible fisico Por ejemplo cuando se corta la madera

Puede ser tanto cambio reversible quimico o fisico.

Cambio reversible quimico. Por ejemplo la respiracion celular

Cambio reversible fisico Por ejemplo el estado del agua

Cambio irreversible quimico. Por ejemplo cuando se quema la madera

Fotosíntesis que sucede el cloroplasto de la célula

Reaccion quimica reversible

Ley de la conservación de la energía

La energía no puede ser destruida ni creada. Hay misma cantidad de energía tanto en los reactivos como en los productos. Balanceadas.

Ejemplo: Descomposición de agua oxigenada
2 H2O2 = 2 H2 + O2

Diferencia entre reaccion quimica y ecuacion quimica

La reacción quíimica es lo que sucede en la realidad, en un laboratorio, dentro de tu cuerpo, en todos lados.

La ecuación química son fórmulas= formulas que representan esas reacciones químicas.

Ejemplo: Formación del amoníaco
3 H2 + N2 = 2 NH3

Ejemplo: Formación de cloruro de hidrógeno
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2

Ejemplo: Agua y base forman sal y agua
HCl + NaOH = NaCl + H2O

Ejemplo: Combustión del pentano
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O