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MATERIA - Coggle Diagram

- - - - HOMOGÉNEA
        
        No se distinguen sus componentes.
        
        Composicion uniforme.
        
        Cada parte de la solucion posee las mismas propiedades.
        
        Ej: sal en agua, azucar en agua y numerosas otras sustancias que son capaces de disolverse en agua y formar mezclas homogeneas.
        
        Hay varios mecanismos que pueden provocar que una sustancia homogénea se torne heterogénea. (Nombradas en la rama de sustancias heterogéneas)
        
        Las mezclas de elementos uniformes , en las culaes sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista, se conocen como soluciones
        
        SOLUCIONES: Mezcla homogénea entre dos o más sustancias, en las cuales tiene que haber por lo menos un soluto y un solvente.
        
        Todas las soluciones están compuesta por como mínimo dos componentes:
        
        SOLUTO:
        
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        SOLVENTE:
        
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        Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.
        
        TIPOS DE SOLUCIONES QUIMICAS:
        
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        Concentracion de soluciones quimicas
        
        La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes por millón (ppm) el porcentaje que el soluto presenta en la solución. La concentración de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt)
        
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        De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas
        
        ALEACIONES
        
        no se producen reacciones químicas entre los elementos constituyentes, es decir, no se forman enlaces entre sus átomos, ni cambia la constitución de sus moléculas.
        
        Generalmente, el material resultante tendrá características metálicas: brillo, buena conducción térmica y eléctrica, determinada dureza, maleabilidad, ductilidad, etc.
        
        Ejemplo: Amalgama. Es una aleación de plata, estaño, cobre, oro, zinc y mercurio. Es una sustancia pastosa que se endurece al ponerla en contacto con el aire, y que fue muy empleada en la odontología. Su contenido de mercurio la vuelve levemente tóxica para el cuerpo humano, por lo que ha dejado de usarse con este fin. .
        
        Si la mezcla homogénea contiene al menos un metal, se la llama aleación.
      - HETEROGÉNEA
        
        No es producto de ningún tipo de reacción química, aunque la mezcla en si misma luego puede dar lugar a algún tipo de reacción.
        
        Puede estar compuesta por solidos, líquidos o gases.
        
        Se pueden separar los componentes de una mezcla mediante diferentes mecanismos:
        
        Evaporación
        
        Decantación
        
        Filtración
        
        Disolución
        
        entre otras
        
        Material compuesto por dos o mas sustancias.
      - FASES DE UNA MEZCLA:
        
        La mezclas homogeneas tienen una fase y las heterogeneas dos o mas
        
        Son las partes de una mezcla
        
        Las partes pueden tener estados fisicos diferentes o iguales
  - - - Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos
        
        ELEMENTOS:
        
        Es un tipo de materia construida por átomos de la misma clase.
        
        TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS:
        
        En su forma mas simple posee un numero determinado de protones en su núcleo haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su numero atómico, aun cuando este puede desplegar distintas masas atómicas.
        
        Un elemento es la forma mas simple de una sustancia pura, esta formada siempre por el mismo tipo de átomos y por lo tanto no se puede separar ni descomponer.
        
        COMPUESTOS
        
        La única forma de separar un compuesto químico en sus elementos constitutivos es mediante reacciones químicas.
        
        Tipos de compuestos quimicos
        
        Compuestos orgánicos. Son aquellos que tienen el carbono como elemento base, en torno al cual se estructuran los demás átomos. Son los compuestos fundamentales para la química de la vida
        
        Estos a su vez pueden ser polímeros, alifaticos, entre otros.
        Un polimero es una sustancia compuesta por moléculas de cadena larga en la que se repite una unidad estructural básica, el monómero
        
        Compuestos Inorganico. Son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante
        
         Óxidos básicos, en los que un metal reacciona con el oxígeno.
        
         Óxidos ácidos, uniones entre el oxígeno y un elemento no metálico.
        
         Hidruros, uniones del hidrógeno con elementos metálicos o no metálicos.
        
         Hidrácidos, uniones del hidrógeno con elementos no metálicos que al disolverse en agua conforman un ácido.
        
         Hidróxidos, o bases, que son el resultado de diluir un óxido básico en agua, se caracterizan por su grupo funcional hidroxilo (OH-).
        
        Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos
      - Una sustancia química es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida
      - Las sustancias se pueden diferenciar una de otra por su estado a la misma temperatura y presión, es decir, pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
      - También se pueden caracterizar por sus propiedades físicas, como la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición y solubilidad en diferentes disolventes.
      - Una sustancia no puede separarse en otras por ningún medio físico
      - Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: sustancias simples y sustancias compuestas o compuestos.
        
        Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo tipo, es decir de un mismo elemento, y los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos diferentes
      - REACCIONES QUIMICAS: :
        
        Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
        
        reactivos
        
        Sustancia o compuesto añadido para causar una reacción química.
        
        TIPOS DE REACCIONES QUMICAS:
        
        Reacción de descomposición:
        
        Un compuesto se descompone en dos o mas sustancias. AB--> A+ B
        
        Reacción de combustión:
        
        En esta es necesario el hidrocarburo y el oxígeno también tiene que estar presente, libera dióxido de carbono, agua y energía.
        
        Sustitución simple:
        
        Un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los componentes del compuesto. Se representa mediantes las ecuaciones generales siguientes: A + BC -->AB +C
        
        Doble sustitución:
        
        Dos compuestos reaccionan uno con el otro, modificando el orden de los componentes: AB + CD --> AC + BD
        
        Combinación (síntesis):
        
        Un elemento reacciona con otro elemento para formar un compuesto. A + B--> AB
        
        Productos
        
        Sustancias tomadas a partir de reacciones químicas. Durante una reacción química los reactivos se transforman en productos después de pasar por un estado de transición de alta energía.
        
        Ecuaciones químicas:
        
        Es la descripción simbólica de una reacción química. Mostrando las sustancias que están reaccionando y las sustancias que se originan.
        
        ECUACIONES QUMICAS:
        
        Forma de representar la reacción química por escrito, lo representaos con formulas y diferentes símbolos.
        
        BALANCEO DE ECUACINES QUIMICAS:
        
        RELACION CON LA LEY DE CONSERVACION DE LA MASA:
        
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  - - - Cambios reversibles y irreversibles: pueden ser tanto cambios químicos como cambios físicos.
        
        Cambios reversibles
        
        Cambios reversibles
        Cambios que pueden ser invertidos en sentido contrario sin causar cambios ni en el sistema ni en los alrededores.
        
        Ej, Condensar agua después de evaporarse. (Físico)
        
        Ej, equilibrio químico (Químico)
        
        N2O2(g) --> 2 NO2(g)
        
        Un cambio químico reversible; seria respiración celular o fotosíntesis.
        
        Cambios Irreversibles No pueden ser invertidos en sentido contrario.
        
        Ej, movimiento con fricción. (Químico)
        
        Ej, cortar un papel (Físico)
      - Cambios endergonicos
        
        En cambio, al ocurrir un proceso endergónico, el contenido total de energía, después del mismo proceso, es mayor que su contenido total en el estado inicial.
        
        Ej, la síntesis de carbohidratos durante la fotosíntesis que requiere de energía luminosa. (Químico)
        
        Cambios exergonicos
        
        Al ocurrir un proceso exergónico, el contenido total de energía, después de cierto proceso, es menor que su contenido total en el estado inicial
        
        Ej, combustión de la gasolina (Químico)
      - Cambios exotermicos
        
        Se denominan exotérmicos a aquellos cambios en los que se libera energía.
        
        Ej, combustión
        
        Cambios endotermicos
        
        Se dice que el cambio es endotérmico cuando durante el proceso se absorbe energía.
        
        Ej, evaporacion de agua
      - Cambios quimicos
        
        Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia
        
        Cambios fisicos
        
        Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
  - - - Caracteristicas Quimicas
        
        Características de la materia donde se produce cambio molecular.
        
        Es irreversible
        
        Ejemplos: Reactividad, Calor de combustion
      - Caracteristicas Fisicas
        
        Es reversible
        
        Ejemplos: Masa
        Volumen
        Densidad
        Punto de ebullicion
        
        Características de la materia que se pueden medir sin cambiar su formula química.
  - - - eléctrica
      - cinética
      - calórica
      - química
      - luminosa
      - TIPOS DE ENERGIA: