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Quimica Basica, Kaya Foye, Guillermina Ara & Juana Gutierrez Cardinal,…
Quimica Basica
Materia
Sustancias
Elementos
Materia constituida por átomos de la misma clase
Sustancias mas fundamentales con las cuales se construyen todas las cosas materiales
Por ejemplo; carbono, hidrógeno
Sustancias químicas particulares compuestas de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión, y pueden ser elementos o compuestos
Compuestos
Sustancias puras constituidas por elementos de dos o mas tipos, combinados unos con otros en proporciones fijas.
Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las proporciones en que se combina cada elemento
Por ejemplo; Agua (H2O) , Ácido sulfúrico (H2SO4)
Su composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre.
Ejemplo: el Agua (H2O) formada por moléculas en las que hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
Puede ser un elemento o un compuesto
Propiedades características
Propiedades intensivas
Se emplean para identificar una sustancia
Propiedades físicas
Características de una sustancia que la identifican sin alterar su composición
Por ejemplo; el color, olor, densidad, dureza
Propiedades químicas
Relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con oreas sustancias
Incluye la tendencia de una sustancia a reaccionar con otra, a enmohecerse, estallar, actuar como veneno, entre otros.
Por ejemplo; combustión, oxidación
Propiedades extensivas
Dependen de la cantidad de muestra
Por ejemplo; peso, masa, volumen y longitud
Mezcla
Su composición puede variar
Mezcla heterogénea
No tiene propiedades uniformes en toda su extensión.
Ejemplo; aceite y agua
se pueden distinguir fácilmente sus componentes.
Está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Las mezclas heterogéneas presentan
más de una fase
: Una porción distinta de materia que es uniforme en su composición y propiedades.
Las mezclas heterogéneas presentan al menos dos fases diferenciadas (sólido y sólido, por ejemplo). Un tazón de cereal con leche es un ejemplo de una mezcla heterogénea. Es una mezcla cuyos componentes están mezclados de forma uniforme, encontrándose en una sola fase.
Ejemplos: Aire (mezcla de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono...), Leche (mezcla de agua, carbohidratos, proteínas...), jugo de naranja
Dos o más sustancias unidas, pero no combinadas químicamente. Una mezcla no ocurre en una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Mezcla homogénea
Solución
Definiciones clave
Solubilidad:
es una medida de cuanto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente
Concentración
: una relacion entre la cantidad del soluto y el total de la solución, y en algunos casos entre el soluto y el solvente. Es una expresión numérica.
Se pueden clasificar según:
La cantidad de soluto en:
Saturada
El solvente no puede disolver más soluto (es concentrada)
No saturada
El solvente aún puede disolver soluto (puede ser concentrada o diluida)
Su concentración en:
Diluidas
Baja concentración de soluto
Concentaradas
Alta concentración de soluto
Si el solvente es agua o no en:
No Acuosa (si el agua no es el solvente)
Por ejemplo, aceite vegetal
Acuosa (si el agua es el solvente)
Por ejemplo, agua y azucar
Compuesta por:
Un Soluto o más
Es la sustancia que se disuelve (o la que está en menor cantidad)
Un Solvente
Es el componente cuyo estado físico se conserva (o la sustancia presente en mayor cantidad) SOLO UNO
Aleaciones
Se preparan mezclando dos o más metales, o un metal con un no metal
Por ejemplo, las amalgamas dentales, donde el mercurio es el soluto y el disolvente la plata
no puede diferenciarse a simple vista cada uno de los componentes involucrados en la mezcla
Ejemplo; alcohol y agua , sal y agua
Una solución es una mezcla homogénea; su composición y su apariencia son uniformes
Es uniforme en toda su extensión
Las mezclas homogéneas presentan
una sola fase.
Cambios
Físicos
Cambio en el que la composición de la sustancia no se altera.
Por ejemplo; cortar un pedazo de madera, o cualquier cambio de estado
Dentro de estos cambios también hay cambios:
Irreversibles
como el acero cuando supera su límite elástico.
Reversibles
como el vidrio reciclado que se usa para hacer botella.
Químicos
Cambio en el que se altera la composición química de la sustancia para generar dos o más sustancias nuevas.
REACCIONES QUIMICAS
Proceso en el cual una o mas sustancias (
reactivos
) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (
productos
)
Ecuaciones quimicas
Una reacción química se representa de manera escrita mediante una ecuación química.
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Balanceo
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Tipos de reacciones
Sintesis
Es cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto. Se refiere y por esto se llama así ya que se sintetiza una sustancia nueva.
Descomposición
En esta solo un compuesto simbolizado como AB se descompone en dos o mas sustancias sencillas.
AB ---> A + B
Combustion
Los compuestos que contienen carbono, hidrogeno y oxigeno arden en el aire (consumiendo oxigeno) y forman dióxido de carbono y agua.
Sustitucion
Un elemento (A) reacciona con un compuesto (BC) y toma el lugar de uno de los componentes del compuesto.
A + BC ---> AC + B (cuando A es un metal)
A + BC ---> BA + C (cuando A es un no metal)
Doble sustitución
Dos compuestos (AB y CD) "intercambian compañeros" para formar dos compuestos diferentes (AD y BC)
AB + CD ---> AD + CB
El ion positivo, A, del primer compuesto se combina con el ion negativo, D, del segundo compuesto en tanto que el ion positivo, C, del segundo compuesto se combina con el ion negativo, B, del primer compuesto.
Dentro de estos cambios tambíén hay cambios:
Reversibles
como el del Nitrógeno e Hidrógeno combinados formando Amoníaco (N2 + H2 <--> NH3).
Otro ejemplo: Respiración celular. En las plantas, sucede en las mitocondrias. Es un proceso exergónico donde se aprovecha la energía contenida en las moléculas de alimento.
Irreversibles
como la Fotosíntesis (6CO2 + 6H2O -->C6H12O6 + 6O2)
Por ejemplo; la combustión de la madera (Formula de la combustion: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + Energía
Irreversibles
Es un proceso que no es reversible, una vez realizada la reacción no es posible la vuelta a su estado anterior.
Por ejemplo; Reacciones de combustion
Reversibles
Un proceso que, una vez que ocurrido, puede ser invertido, es decir, recorrido en sentido contrario
Por ejemplo; La evaporación del agua (Ese vapor de agua puede volver a ser líquido al cambiar las condiciones de presión o temperatura)
Por ejemplo: un ser humano, una piedra, los elementos de la tabla periódica
Inclusive el aire tiene masa y ocupa volumen.
Posee DOS propiedades generales:
Volumen
: espacio que un cuerpo ocupa
Masa
: es parecida al peso, se mide en gramos utilizando una balanza
Ley de la conservación de la masa: La masa se conserva en todo tipo cambio, ya sea físico o químico, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
Todo lo que esta formado por átomos
Energía
Necesaria para llevar a cabo cualquier tipo de cambio sea físico o químico.
Reacción exergonica
Se libera energía
Cuando se utiliza el termino
exotérmico
en vez de exergónico, se indica que se libera energía específicamente en forma de calor
Por ejemplo; las reacciones de combustión: cuando los compuestos orgánicos como el carbón y la madera reaccionan con el oxígeno para formar dióxido de carbono, se produce luz y calor.
Reacción endergonica
Se incorpora o absorbe energía
Cuando se utiliza el termino
endotérmico
en vez de endergónico, se indica que se puede absorber energía específicamente en forma de calor.
Por ejemplo, La fotosíntesis. Este proceso se da a través de una serie de reacciones químicas que descomponen el dióxido de carbono (CO2) en presencia de agua y luz solar. Esta serie de reacciones necesita consumir energía para ocurrir.
Por ejemplo; para que hervir agua en una hoya añado energía en forma de calor
La energía no contiene masa ni ocupa volumen
Tipos de energía:
LUMINOSA (LUZ)
CALORÍFICA (CALOR)
ELÉCTRICA (ELECTRICIDAD)
CINÉTICA (del movimiento)
QUÍMICA (en alimentos y combustibles)
La energía que contienen las sustancias
Fuentes de Energía:
SOL
El Sol es una estrella.
Las estrellas están formadas por gas hidrógeno y allí suceden reacciones nucleares en las que se libera ENERGÍA de dos tipos: LUZ y CALOR.
La ENERGÍA se TRANSFIERE de un sitio a otro, viaja.
Podemos usar paneles solares para TRANSFORMAR la LUZ del Sol en ELECTRICIDAD.
PETRÓLEO, CARBÓN, GAS
VIENTO, AGUA MOVIÉNDOSE
ALIMENTOS
Ley de la conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Kaya Foye, Guillermina Ara & Juana Gutierrez Cardinal
