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A evolução dos modelos atômicos - Coggle Diagram
A evolução dos modelos atômicos
Modelo de Dalton
Com base em resultados experimentais, concluiu que o átomo é maciço e indivisível( bola de bilhar). Obs: Primeira noção de átomo feita experimentalmente
átomos formam símbolos e fórmulas químicas. Por exemplo: Carbono= C; Cálcio= Ca; Cobre= Cu
fórmulas químicas
As substâncias são materiais com repetição de unidades estruturais: moléculas ou conjuntos de partículas com carga(íons)
Há um número( índice), indicando a quantidade de átomos de cada elemento químico
Ligações químicas
Substâncias que possuem íons, mas não possuem moléculas
transformações químicas
a massa do próton é 1840 vezes maior que a do elétron
O número de prótons é o mesmo que o de elétrons
íons: São átomos ou grupos de átomos carregados, ou seja, não são sistemas neutros
Cátions: íons positivos. São formados pela perda de elétrons.
Ânions: íons negativos. São formados pela perda de prótons
Z= número de prótons
Elemento é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico
A= massa é a soma do número de prótons e nêutrons; A= Z+N
modelo atòmico de Bohr
Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ,com energia constante
Ao pular uma órbita distante do núcleo ele absorve energia, e ao aproximar do núcleo libera energia
Modelo de Thomson
Demonstrou experimentalmente que o átomo não é indivisível( pudim de passas)
Modelo de Rutherford
átomo nucleado
Demonstrou experimentalmente que o átomo não é maciço, mas descontínuo
