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Química - Coggle Diagram

- - - - nada se perde; a matéria apenas se transforma
      - ex.: Verifica-se que 3 gramas de carbono reagem com 8 gramas de oxigênio, produzindo 11
        gramas de gás carbônico.
  - - - ex: 3 g de carbono (C) se unem a 8 g de oxigênio (O2), produzindo 11 g de gás carbônico (CO2)
        
        proporção: 3/8
      - ex 2: 6 g de carbono (C) se unem a 16 g de oxigênio (O2), produzindo 22 g de gás carbônico (CO2)
        
        proporção: 6/16 = 3/8
      - observe: 1°: 2g de A combinam-se com 2g de B e na 2ª 1,25 g de A combinam-se com 2g de B. Os valores estão de acordo com a lei de Proust?
        
        a proporção deve ser a mesma: 1° 2/8 = 1/4 2° 1,25/5 = 1/4
  - - - substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Ex.: O2 (pode ser pura)
      - Substâncias compostas (ou compostos químicos) são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Ex.: H2O (pode ser pura)
    - - transformações químicas
        
        as moléculas iniciais (reagentes) são quebradas, e seus átomos se reagrupam para formar as novas moléculas (produtos da reação).
        
        ex: h2 + Cl -> 2HCl
        
        liberação de energia (exo)
        
        liberação de gases
        
        formação de um precipitado
        
        mudanças de cor
      - transformações físicas
        
        não modificam a natureza do material
        
        ex: H2O -> H2O (gasoso)
        
        formação de orvalho (gás - líquido)
      - liberou energia: exotérmicos
        
        absorveu energia: endotérmicos
- - - - natureza elétrica da matéria
      - divisibilidade
      - presença de partículas com carga (elétron)
  - - - cargas + = cargas - (elétrons)
- - - - se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas partículas não se repelem e o núcleo não desmorona?
        
        resposta: os nêutrons “isolam” os prótons, evitando suas repulsões e o consequente “desmoronamento” do núcleo.
    - - n° de massa A: soma do n° de prótons Z e de nêutrons N existentes num átomo
      - n° atômico Z: n° de prótons existentes no núcleo átomo
      - conceitos fundamentais
        
        Íons: são átomos que podem ganhar ou perder elétrons da eletrosfera, sem sofrer alterações em seu núcleo.
        
        cátion: íon positivo (x+) (tira elétrons)
        
        ânion: íon negativo (x-)
        
        Isótopos, isóbaros e isótonos
        
        Isóbaros: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa (A).
        
        Isótopos: são átomos com mesmo número de prótons (Z ) e diferente número de massa (A).
        
        Isótonos: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes números de massa, porém com mesmo número de nêutrons (N )
        
        isoeletrônicos: possuem igualdade de elétrons (compraração entre um cátion e um ânion) C+18 e X17
        
        (n° atômico é o menor número) 19K39
        
        p = 19/ e = p = 19 / a = 39 / a = p + n -> n = a - p -> n = 20
- - - - recebe energia (quantum): o átomo salta de uma camada mais interna para outra externa
      - libera energia: sai de uma externa para uma interna
  - - - Diagrama de Linus Pauling: quanto mais longe + energética é a camada
- - - - é possível calcular a quantidade de energia
  - - - n° quântico magnético: em qual região o elétron pode se encontrar