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Erdalkalimetalle 2. Hauptgruppe - Coggle Diagram
Erdalkalimetalle 2. Hauptgruppe
Beryllium (Be)
hat keine Reaktivität mit Wasser
Im Periodensystem steht es in der 1. Periode
Verwendung für den Menschen:
-Konstruktionswerkstoff in Legierungen mit Aluminium für beanspruchte und sehr leichte Produkte in der Flugzeug- und Weltraumtechnik
Vorkommen:
-Beryllium kommt gebunden in der Erdkruste vor und gehört zu den selteneren vorkommenden Metallen
Lagerung:
-An Luft ist Beryllium beständig
-Aufbewahrung unter Alkohol ist möglich, da bereits Barium daraus Wasserstoff abspaltet und zum Alkoholat reagiert
Eigenschaften:
Dichte: 1,848 g/cm3
Atommasse: 9,01u
das Leichtmetall ist sehr hart und spröde und hat einen höheren Elastizitätsmodul als Stahl
Beryllium ist giftig und gesundheitsschädlich
Aussehen: weiß- grau metallisch
hat keine Flammenfärbung
Schmelzpunkt: 1.287 °C
Siedepunkt: 2.970 °C
Aggregatszustand: fest
Bau:
Ordnungszahl: 4
4 Protonen
4 Elektronen
2 besetzte Elektronenschalen
Magnesium (Mg)
schwache Reaktivität mit Wasser
Im Periodensystem steht es in der 2. Periode
Vorkommen:
-kommt in gebundener Form vor
-kommt im Meerwasser in gelöster Form vor und bilden einen nahezu unerschöpflichen Vorrat
-Magnesium ist in der Erdkruste mit einem Massenanteil von 1,95% und ist 8. häufigste Element
-Magnesium kommt in zahlreichen Mineralien vor, wie im Blattgrün einer Pflanze
Verwendung der Menschen:
-Magnesium erfüllt den Menschen eine lebenswichtige Funktionen im Körper z.B. Muskelkontraktion Nervenzellen und Herztätigkeit
die Menschen benutzen Magnesium als Legierungsmittel im Automobilbau und Flugzeugbau und zur Gewinnung von anderen Metallen
Lagerung:
-An Luft ist Magnesium beständig
-Aufbewahrung unter Alkohol ist, da bereits Barium daraus Wasserstoff abspaltet und zum Alkoholat reagiert
Eigenschaften:
Dichte: 1,738 g/cm³
keine Flammenfärbung
Aggregatszustand: fest
Aussehen: silbrig weiß
Atommasse: 24,3u
Schmelzpunkt: 650 °C
Siedepunkt: 1.091 °C
Bau:
3 besetzte Elektronenschalen
Ordnungszahl: 12
12 Protonen
12 Elektronen
Calcium (Ca)
Reaktivität mit Wasser ist schwach
Im Periodensystem steht es in der 3. Periode
Vorkommen:
-in Form als Mineralien spielt es eine entscheidende Rolle am Erscheinungsbild der Erde
-Aufgrund seiner starken Reaktivität kommt es nur chemisch gebunden als Bestandteil von Mineralien vor
-Alpen oder Dolomiten bestehen aus Calciumverbindungen
-In der Umwelt kommt Calcium nur in gebundener Form vor
-nach Sauerstoff, Silicium, Aluminium und Eisen das
fünfthäufigste Element.
Verwendung für den Menschen:
-Metallisches Calcium dient als Reduktionsmittel in der Metallurgie zur Herstellung von Metallen
-der menschliche Körper eines erwachsenen Menschen enthalten etwa 1kg gebundenes Calcium
-Calcium muss man öfters zu sich nehmen
-Calcium ist ein wesentlicher Bestandteil von Knochen und Zähnen
Lagerung:
-unter Paraffinöl oder Inertgas
-Aufbewahrung unter Alkohol ist, da bereits Barium daraus Wasserstoff abspaltet und zum Alkoholat reagiert
Eigenschaften:
Dichte: 1,55 g/cm3
Siedepunkt:1.484 °C
Schmelzpunkt: 842 °C
Atommasse: 40,07u
Aussehen: glänzend silbrig weiß
Aggregatszustand: fest
Flammenfärbung: orange- rot
Bau:
Ordnungszahl: 20
4 besetzte Elektronenschalen
20 Protonen
20 Elektronen
Strontium (Sr)
Im Periodensystem steht es in der 5. Periode
die Reaktivität mit Wasser ist heftig
Vorkommen:
-Strontium ist Bestandteil der Erdkruste, außerdem kommt Strontium auch in größeren Mengen im Meer vor
Verwendung der Menschen:
-Strontiumranelat ist ein Arzneistoff zur Behandlung der Osteoporose wird Medizinisch eingesetzt)
-Strontium kommt in geringen Mengen im menschlichen Körper vor
Lagerung: unter Paraffinöl oder Inertgas
Eigenschaften:
Aggregatszustand: fest
Es ist ein weiches und sehr reaktionsfreudiges Metall (Mohshärte: 1,5)
Aussehen: silbrig weiß metallisch
Atommasse: 87,62u
Dichte: 2,63 g/cm3
Schmelzpunkt: 777 °C Siedepunkt: 1380 °C
Flammenfärbung: rot
Bau:
Ordnungszahl: 38
38 Protonen
38 Elektronen
5 besetzte Elektronenschalen
Barium (Ba)
Reaktion mit Wasser ist stürmisch
Vorkommen:
-in gebundener Form
-kommt wegen seiner hohen Reaktivität in der Natur nicht elementar, sondern nur in Verbindungen vor
Wasserlösliche Bariumverbindungen sind giftig
Verwendung für den Menschen:
(-Bariumsulfat und -carbonat sind die wichtigsten Ausgangsverbindungen für die Herstellung des Metalles und seiner Verbindungen)
Metallisches Barium wird häufig als Anstrichfarbe, Füllmittel für Papier, Keramik und/oder Gläser verwendet
Lagerung: unter Paraffinöl oder Inertgas
Eigenschaften:
Aggregatszustand: fest
Schmelzpunkt: 727 °C
Siedepunkt: 1.897 °C
Dichte: 3,62 g/cm3
Aussehen: weiß-grau metallisch
Atommasse: 137,33u
läuft schnell an Luft an
Flammenfärbung: grün
Bau:
Ordnungszahl: 56
6 besetzte Elektronenschalen
56 Protonen
56 Elektronen
Radium (Ra)
Reaktion mit Wasser ist sehr stark
Verwendung der Menschen:
-wurde früher zur Behandlung von Gicht, Gelenk- und Muskelrheumatismus als Trinkkur verordnet
-zur Behandlung krebsartiger Geschwülste eingesetzt
-heute keinerlei technische Bedeutung mehr
Vorkommen:
-ist eines der seltensten natürlichen Elemente, sein Anteil an der Erdkruste beträgt etwa 7 · 10−12 %
-steht in einem natürlichen Zerfallsgleichgewicht mit Uran
-kommt in geringen Konzentrationen im Gestein und im Boden vor und verbindet sich stark mit diesen Materialien
-kommt auch in der Luft vor und im Wasser sind mancherorts hohe Konzentrationen anzutreffen
Lagerung: unter Paraffinöl oder Inertgas
Bau:
7 besetzte Elektronenschalen
88 Protonen
88 Elektronen
Ordnungszahl: 88
Eigenschaften:
Dichte: 5,5 g/cm³
Aussehen: silbrig-weiß-metallisch
Flammenfärbung: kaminrot
Atommasse: 226,03u
Schmelzpunkt: 700 °C
Siedepunkt: 1737 °C
