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Enlace químico - Coggle Diagram
Enlace químico
Iónico
no metal gana electrones para quedarse como anión
atración electrostática
el metal pierde electrones para quedarse como catión
redes tridimensionales
metal+no metal
covalente
tipo de polaridad
apolar
átomos iguales
los electrones son atraídos igualitariamente por los elementos
polar
átomos diferentes
los electrones son atraídos de diferente manera por los elementos
tipos de elementos
electrones compartidos
covalencia
electrones desaparecidos
electrones compartidos
sencillo
uno cada uno
múltiple
comparten varios
no metal+no metal
tipos
molecular
formación de moléculas
ejemplo
H2O
CO2
reticular
redes tridimensionales
ejemplo
SiO2
SiC
metálico
1,2,3 electrones en la última capa
unión débil
electrones quedan dispersos y "libres"
metal+metal
sus capas se ocultan
fuerzas intermoleculares
enlaces de hidrógeno
con más fuerza que el dipolo-dipolo
más débil
iónico
covalente
dipolos que no cambian
ganan electrones
carga positiva y negativa
Van der Waals
dipolo-dipolo Keesem
moléculas polares
polo negativo de una molécula y el de otra
dipolo-dipolo incluido Debye
la molécula polar confunde a la nube electrónica de una apolar y causa polaridad
disoluciones polares y apolares
dipolo instantáneo-dipolo incluido London
fuerzas de atracción de corta duración