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ENLACES QUÍMICOS, FUERZAS INTERMOLECULARES, enlace, enlace 2, enlace 3,…

- - - - forman redes cristalinas
      - EJEMPLOS
        
        SiO2, SiC,C
        
        PROPIEDADES
        
        muy duros
        
        prácticamente insolubles
        
        puntos de fusión y ebullición muy altos
        
        no son conductores
        
        sólidos
    - - forman moléculas
        
        unidas por fuerzas intermoleculares débiles
      - EJEMPLOS
        
        O2,CO2,N2
        
        PROPIEDADES
        
        frágiles y quebradizos o blandos y de aspecto céreo
        
        apolares son solubles en disolventes apolares
        
        puntos de fusión y ebullición bajos
        
        polares solubles en disolventes polares
        
        gases, líquidos, sólidos blandos
        
        malos condusctores
    - - SIMPLES
        
        comparten un electrón
      - MÚLTIPLES
        
        comparten varios electrones
      - covalencia
        
        nº electrones compartidos
        
        nº electrones apareados
  - - - son atraídos de distinta manera que los elementos
      - EJEMPLOS
        
        HCl, CO2,H2O
    - - son atraídos de misma manera que los elementos
      - EJEMPLOS
        
        H2, Cl2, O2
- - - - uno cede uno o varios electrones al otro
        
        el no metal quiere quedarse como anión
        
        EJEMPLO
    - - SOLIDOS
      - PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN ELEVADOS
      - GRAN DUREZA
      - FRÁGILES Y QUEBRADIZOS
      - SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES
      - CONDUCTIVIDAD EN ESTADO DISUELTO O FUNDIDO
- - - - sus capas electrónicas se solapan
        
        sus electrones se quedan libres
        
        mar de electrones
    - - SON DÚCTILES Y MALEABLES
      - INSOLUBLES
      - PUNTOS DE BULLICIÓN Y FUSIÓN MODERADAMENTE ALTOS
      - BUENOS CONDUCTORES
      - SOLIDOS
      - BRILLO
- - - - molécula polar distorsiona la nube electrónica de la otra
        
        creando en esa un diplomo inducido
        
        importante en
        
        disoluciones de polares en disolventes polares
      - HCl con Cl2
    - - en las moléculas apocares se crean dipolos instantáneos
      - fuerzas más débiles que las anteriores
      - F2 con F2
    - - moléculas polares
      - SO2, HCl,
      - atracciones electrostáticas
        
        entre la carga parcial por¡sativa de un diplomo y la negativa del otro
- - - - Hidrógeno unido a
        
        O
        
        N
        
        F
    - - menos que el enlace covalente o irónico