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CHimica - Coggle Diagram

- - - - Partendo da questa base, ipotizzò che:
        
        I composti "binari" (due elem.) erano formati da due atomi. Uno per elemento.
        
        Siccome l'idrogeno era il più leggero, gli assegnò un valore di 1 e iniziò a comparare le masse atomiche dei vari elementi
        
        Basandosi su questi dati, iniziò a classificare tutti gli elementi presenti negli altri composti, fondata sulla loro massa relativa
        
        Nel caso dell'acqua, ipotizzò che l'ossigeno fosse 7 volte più pesante dell'H
        
        massa ossigeno / massa idrogeno
        
        es. acqua HO
- - - - Era formata da dischi di rame e zinco alternati, impilati uno sull'altro e separati da strati di carta da filtro imbevuta di una soluzione salina.
        
        Questo dispositivo era in grado di generare corrente, venne scoperto accidentalmente facendo passare l'elettricità all'acqua
        
        Elettrolisi, "scissione tramite elettricità"
        
        Infatti, se provata sull'acqua, ossigeno e idrogeno si scindono.
        
        Sostituendo il sale con un composto opportuno, possiamo ottenere anche la formazione dell'ossigeno
        
        L'idrogeno va al polo negativo, l'ossigeno a quello positivo
- - - - Infatti, il volume dell'idrogeno è esattamente il doppio del volume dell'ossigeno
        
        Sorge la domanda, è possibile che vi sia una regolarità nelle proporzioni dei volumi di gas che si combinano per generare composti?
        
        Quindi, Gay-Lussac trovò altri rapporti di combinazioni
        
        1L di idrogeno + 1L di cloro = 2L Acido cloridico
        
        3L di idrogeno + 1L di azoto = 2L di Ammoniaca
        
        Tentò anche di far reagire i gas senza proporzioni precise, ma notò che i rapporti non variavano e il gas in eccesso rimaneva inalterato
        
        Quindi, deduciamo: Le sostanze gassose, in uguali condizione di temperatura e pressione, si combinano sempre in rapporti volumetrici definiti semplici ed esprimibili da numeri interi
        
        Legge dei volumi dei gas, 1808