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TABLA PERIÓDICA
Números cuánticos
Valores numéricos que indican las características de los electrones en los átomos, basado en la teoría atómica de Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado.
Cada electrón de un átomo queda descrito con 4 valores numéricos que corresponde a cada número cuántico
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Diagrama vectorial
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La Configuración Electrónica es el índice que aparece en cada uno de los orbitales, e indica el número de electrones que estos contienen y se representan como flechas.
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¿Cómo se ordena?
Grupos: Son las 18 columnas verticales de la tabla, en general, dividen al Grupo en A y B.
Períodos: Son los 7 renglones horizontales de la tabla. Representan los niveles de energía de los elementos.
Propiedades Periódicas
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Potencial de Ionización o Energía de Ionización: Cantidad de energía necesaria para quitar electrones.
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Tabla Periódica
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Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades, aunque su función principal es establecer un orden específico al agrupar elementos.
1669
Primer elemento descubierto por Henning Brand, el fósforo.
1829
EL químico Johann W. Dobereiner clasificó los elementos en grupos de a tres y los llamo triadas.
1864
Johann Newlands ordenó los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes y descubrió la ley de octavas
1869
Ivanovich Dimitri Mendeleiev, y Lothar Meyer, publicaron por separado tablas periódicas.
1895
Lord RayLeigh informo el descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón.
1898
William Ramsey, sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio.
1913
Henry G. J. Moseley sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su número atómico en forma creciente.
Esto trajo como consecuencia que: "Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos"
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Integrantes: Aquiles Palacios, Armando Ruíz, Doménica Moya y Abigail Lara.