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ESTEQUIOMETRIA, EDUARDO RODIRGUEZ GONZALEZ - Coggle Diagram
ESTEQUIOMETRIA
Sus principales conceptos son
Ecuaciones químicas
es un enunciado que utiliza formulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.
Peso
es una magnitud que se utiliza para medir la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto de una determinada masa.
Formula química
es una expresión gráfica de los elementos que componen un compuesto químico cualquiera. Las fórmulas expresan los números y las proporciones de sus átomos respectivos y, en muchos casos, también el tipo de enlaces químicos que los unen.
Calculo de peso molecular
El peso molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico. El peso atómico de un elemento se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo.
Reacción química
son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En estas reacciones intervienen dos o más sustancias que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para generar dos o más sustancias llamadas productos.
Ley de proporciones múltiples
Esta ley afirma que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen cada uno de los gases que la compone
Mol
El mol es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).
número de Avogadro
es el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. Por tanto, es el factor proporcional que relaciona la masas molar de una sustancia a la masa de una muestra. Su valor es igual a 6.023x10(23)
símbolo químico
es una abreviatura del nombre de cada elemento químico descubierto y expresado en la tabla periódica.
Leyes ponderales
son un grupo de Leyes que estudian las reacciones químicas en función de las cantidades de materia de los diferentes elementos que intervienen
Se dividen en
Ley de Conservación de la Masa
Ley de Proporciones Constantes o Proporciones definidas
Ley de Proporciones Múltiples
Ley de Proporciones Equivalentes
Ley de la conservación de la materia
es un principio de la química que plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química, solo se transforma.
Es la ciencia que mide las
Proporciones cuantitativas de la reacción de los elementos
Parte con la
ley de la conservación de la materia
Que implica
conservación de la carga
conservación del numero de átomos de cada elemento
En una
ecuación equilibrada
EDUARDO RODIRGUEZ GONZALEZ