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Enlaces y fuerzas interatómicas - Coggle Diagram
Enlaces y fuerzas interatómicas
Enlaces iónicos
Este tipo de enlaces se producen cuando hay una transferencia de los electrones de uno de los átomos a otro
Como los átomos son electricamente neutros, al donar este electrón, el átomo queda cargado positivamente, lo que genera un catión. También al revés, el otro átomo al recivir el electrón se carga negativamente y forma un anión
Ahora al ser uno electricamente positivo, y el otro electricamente negativo, se atraen y forman un molécula electricamente estable
Este tipo de enlace se genera entre los elementos que eestan situdaos en posiciones opuestas en la tabla periódica. En el enlace iónico es el metal el que pierde los electrones y el no metal el que los recoge
Este tipo de enlace no solo genera un solo ión, sino que se van rodeanndo del máximo número de iones de la carga opuesta lo que acaba generando una red cristalina iónica
Los enlaces iónicos nunca forman moléculas
Propiedades de los enlaces iónicos
SOn frágiles y quebradizos
Tienen una gran dureza
Solidos a temperatura ambiente
Son solubles en disolventes plares
Son conductores en estado disuelto o fundido
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes se producen cuando los átomos comparten uno o varios electrones
Esto ocurre entre átomos de los de elementos que estan en la parte de arriba de la tabla periódica incluyendo el hidrógeno
Comparten los electrones ya que ambos átomos tienen una gran tendencia a atraer a dichos electrones
Según el número de electrones compartidos por los átomos de estos enlaces se puden clasificar en:
Enlace covalente sencillo
Enlace covalente múltiple. Es importante saber que el número de electrones de un átomo que forma el enlace se llama covalencia. Esta se corresponde con el número de electrones desapareados de es átomo
En la naturaleza muchos compuestos se encuentran en forma de moléculas, las cuales estan formadas por los enlaces covalentes de los átomos de dos elementos no metálicos
La polaridad en el enlace covalente
Los electrones de una molécula compartidos por 2 átomos iguales se distribuyen por igual entre los átomos ya que son atraídos por dos núcleos con la misma fuerza. Estos son apolares
Cuando la molécula se forma por 2 átomos diferentes la distibución de los electrones no es igualitaria ya que uno de los núcleos los atrae con más fuerza que el otro. En este caso el resultado es polar
Ya que en el enlace iónico hay un átomo que pierde electrones y otro que los gana, y en el caso de del covalente se comparten; se puede decir que el enlace covalente polar es el punto intermedio entre el iónico y el apolar
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las que unen unas moléculas con otras y son de carácter electroestático. Estas son las que permiten el estado de agregación de las sustancias. Hay 2 tipos:
Fuerzas de Van der Walls
Son mucho menos fuertes que los enlaces covalentes y son fuerzas de atracción electroestática
Fuerzas dipolo-dipolo o de Keesom
Son entre moléculas polares que se establecen entre la zona con carga parcial positiva de un dipolo y la parte de la carga parcial negativa de otro dipolo cercano
Fuerzas de dipolo-diplo inducido o Debye
Se produce cuando una molécula que es polar distorsiona la nube electrónica que otra molécula generando en esta otro dipolo, por lo que se genera una fuerza de atracción entre ambas
Fuerzas de dispersión o de London
En las moléculas apolres se generan dipolos instantáneos aleatorios lo cual hace que estas moléculas se atráigan pero esto no dura mucho tiempo por lo que son mas débiles que las otras
Enlaces de hidrógeno
Los enlaces de hidrógenos son las fuezas de atracción entre dipolos permanentes en los que el H está unido a átomos pequeños que tienden a captar electrones como F, O y N.
H soporta la carga positiva y el otro la negativa
Al tener un volúmen pequeño tienen elevados valores de fusión y ebullición comparados con los otros hidruros
Propiedades de los compuestos covalentes
Covalentes moleculares
Son las sustancias que están formadas por moléculas independiente que se atraen por fuerzas débiles
Propiedades
Son frágiles y quebradizos
Los apolares son solubles en disolventes apolares y los polares en polares
Puntos de fusión y ebullición bajos
SOn malos ocnductores de la electricidad y del calor
Son gaes o líquidos, pueden llegar a ser sólidos blandos
Covalentes reticulares
Cuando los átomos estan unidos por enlaces covalentes y forman redes tridimensionals son los sólidos covalentes. Esta estructura final se puede considerar como molécula. Ej: C, SiC, SiO2
Son muy duros
Casi insolubles
Puntos de fusión muy elevados
No son conductores de la electricidad
Sólidos
Enlaces metálicos
Estos átomos metálicos contienen uno, dos o tres electrones en su última capa los cuales estan poco unidos al núcleo por lo que pueden ser cedidos con facilidad
Las capas electrónicas de estos elementos cuando llegan a estar los suficientemente cercoa se solapan y los electrones no se encuentan más asociados a ningún átomo en particular, sino que están libres
Un cristal metálico esta formado por átomos fijos con carga positiva perfectamente ordenados en un espacio de electrones libres desordenados que no pertenecen a ninguno de los átomos
Propiedades
Son dúctiles y maleables
Insolubles
Sus puntos de ebullición y fusión son bastante altos
Buenos conductores de electricidad y calor
Sólidos a temperatura ambiente
Devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben
