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FUNÇÕES INORGÂNICAS, 2F, Julia Almeida - Coggle Diagram
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ácidos
compostos covalentes que reagem com água
(sofrem ionização)
formam soluções que apresentam como único cátion
hidrônio (H3O1+)
cátion H1+
equações de ionização
H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-
HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-
principais ácidos
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Fluorídrico (HF)
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Cianídrico (HCN)
Ácido Carbônico (H2CO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido Acético (H3CCOOH)
Ácido Nítrico (HNO3)
bases
compostos capazes de se dissociar na água
libera íons
único ânion liberado é o hidróxido (OH1-)
equações de dissociação
NaOH(s) → Na1+ + OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-
exemplos de bases
Hidróxido de sódio (NaOH)
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2)
Hidróxido de amônio (NH4OH)
óxidos
compostos binários
(formados por apenas dois elementos químicos)
oxigênio é o elemento mais eletronegativo
fórmulas de óxidos
CO2
P2O5
SO3
SO2
Cl2O6
NO2
N2O4
Na2O
principais óxidos
Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio – CaO)
Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono - CO2)
Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido de alumínio - Al2O3)
sais
compostos capazes de se dissociar na água
libera íons
um cátion é diferente de H3O1+
um ânion é diferente de OH1-
equações de dissociação
NaCl → Na1+ + Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31-
(NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-
exemplos de sais
Cloreto de Sódio (NaCl)
Fluoreto de sódio (NaF)
Nitrito de sódio (NaNO3)
Nitrato de amônio (NH4NO3)
Carbonato de sódio (Na2CO3)
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Carbonato de cálcio (CaCO3)
Sulfato de cálcio (CaSO4)
Sulfato de magnésio (MgSO4)
Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2]
Hipoclorito de sódio (NaClO)
2F
Julia Almeida