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La primera Ley de la Termodinámica - Coggle Diagram
La primera Ley de la Termodinámica
Sistemas cerrados
du = dq - dw
Sistemas abiertos
1/2(v2^2 - v1^2) + g(z2 -z1) + h2-h1 = q - w
Ley de la conservación de la energía
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
La temperatura es la variable que más afecta a la u
u=f(v,T)
Entalpía
H≡U+PV
No es posible medir directamente la energía interna o la entalpía
Conviene desarrollar ecuaciones para estas propiedades
Es indispensable conocer la interacciones de trabajo y calor del sistema con el entorno
Regla de las fases de Gibbs
F=C-Π+2
Ecuaciones
U2 - U1 = Q - W
ΔQ=ΔW - ΔU
ΔQ= Calor del sistema
ΔW= Trabajo realizado
ΔU= Energía Interna
Trabajo
Frontera
De Flecha
Eléctrico
De Resorte
Sobre barras sólidas elásticas
Tensión superficial
Gases Ideales
PV= nRT
Rígidas
P α T
choques elásticos
No Volumen
P α 1/V
Masa Punto Vm
V α T
8.314 (kPa m^3) / (kmol K)
Pv= (R/PM) T
PV = MT R/PM
P ̂v= RT
