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CINÉTICA QUÍMICA, [A] y [B] = concentraciones de reactantes, Ecuaciones,…
CINÉTICA QUÍMICA
Estudia la velocidad de las reacciones químicas.
Velocidad de reacción
Variación de concentración de productos o reactantes en una cantidad de tiempo.
Se expresa en cuánto la concentración de productos aumenta o de reactantes disminuye de concentración en determinado tiempo.
Δ[B] /Δ t
-Δ[A] /Δ t
Se puede hacer por:
Medición de color
Medición de presión de gases
Cambios de temperatura
Etc
En cuánto han desaparecido los reactantes o cuánto producto se ha formado.
Unidades: mol L^-1 s^-1
Se va reduciendo mientras los reactantes se van terminando.
Ley de la Velocidad
Relación entre la velocidad de la reacción con la constante de velocidad y la concentración de sus reactantes elevadas a alguna potencia.
Se determina a través de la experimentación.
V ∝ [A ]^x [ B ]^y
k = constante
[A] y [B] = concentraciones de reactantes
x & y = órdenes de reacción
V = k [A]^x [ B ]^y
Pasos elementales:
secuencia de reacciones sencillas que muestran el progreso de la reacción general a un nivel molecular.
Mecanismo de reacción:
cadena de pasos elementales que llevan al producto final.
Condiciones para que se produzca:
Orientación adecuada
Probabilidad de que la reacción esté direccionada correctamente.
Depende de la dirección de choque entre moléculas, la geometría de estas y y el tipo de reacción que transcurre.
Frecuencia de colisiones
Cantidad de colisiones que suceden en un tiempo determinado.
Depende de cuán juntas estén las moléculas, la rapidez de su movimiento, su tamaño y la cantidad que pueda interactuar.
Energía
Porción de colisiones con suficiente energía.
Depende de la temperatura y la energía con la que se activa la reacción.
Lo más importante para decidir la velocidad de reacción.
[A] y [B] = concentraciones de reactantes
Δ t = cambio en el tiempo
Ecuaciones
Ecuaciones