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legami intermolecolari, in base alla loro forza dei legami particellari -…
legami intermolecolari
molecole polari
legame dipolo-dipolo
legame a idrogeno
O-H, F-H, N-H
attrazioni tra cariche elettriche parziali di segno opposto di molecole diverse
molecole apolari
legame dipolo istantaneo-dipolo indotto
dipolo istantaneo
si verifica quando la nube elettronica di una molecola si deforma
causando una differenza di carica alle due estremità
tutto questo causa una deformazione anche di una molecola vicina
dipolo indotto
forze di London
favorite da
polarizzabilità
capacità di una molecola di deformarsi
aumenta in base alla grandezza della molecola
numero di atomi
maggiore è la quantità di atomi presenti nella molecola, maggiore è la forza intermolecolare
forma delle molecole
le molecole più compatte hanno maggiore difficoltà a stabilire forti legami intermolecolari
in base alla loro forza dei legami particellari
nei cristalli sono distinguibili 4 categorie
cristalli ionici
presentano ioni allo stato liquido, ma non a quello solido
allo stato liquido sono ottimi conduttori
duri, fragili e hanno una temperatura di fusione alta
cristalli metallici
sono formati da ioni positivi
spiega la loro conducibilità elettrica
cristalli covalenti
solidi reticolari
sono molto duri e hanno punti di fusione elevati, non conduttori
strutture molto ordinate e formate da atomi legati da legami covalenti
cristalli molecolari
si comportano in base a le molecole che li costituiscono
teneri, bassofondenti, non conduttori