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LEGAMI DEBOLI - Coggle Diagram

- - - - polarità: proprietà delle molecole di delocalizzare su di esse una carica parziale positiva o negativa
        
        polarità dipende dalla simmetria della molecola e quindi dall'elettronegatività di ogni atomo che la costituisce
      - dipolo: nelle molecole si stabiliscono piccole differenze di carica (si comportano come magneti)
        
        coppia di particelle di carica opposta poste ad una certa distanza
    - - apolari (u=0)
        
        es
        
        anidride carbonica (Ossigeno ha elettronegatività alta) ai lati del Carbonio si crea stabilità
        
        metano
      - polari (u diverso da 0)
        
        es
        
        ammoniaca: zolfo si lega a due atomi di ossigeno MA allo zolfo rimangono due elettroni "in più". mantiene quindi polarità negativa
        
        non tutte le molecole che hanno un dipolo sono polari
    - - Atomi che sono tanto negativi prendono elettroni, quelli meno interattivi tendono a darli
        
        esempio: H_2 O = Ossigeno è più elettronegativo dei due H (-), quindi prende i due elettroni. H diventano positivi
      - Possono essere
        
        PERMANENTE tra molecole polari. Esse reagiscono fra loro
        
        uguali si respingono
        
        opposte si attraggono
        
        ISTANTANEO: Tra molecola apolare e e una polare
        
        INDOTTO (forze di London): tra molecole apolari. Per il fatto di essere senza polarità se la inducono
    - - grafite sulla matita: quando scriviamo rompiamo legami
        
        la grafite è anche un buon conduttore di elettricità (anche se non è un metallo), perchè gli elettroni delocalizzati hanno la possibilità di muoversi
    - - cambiano i modi in cui sono legate e quindi le proprietà
        
        esempio carbonio può trovarsi sotto forma di
        
        grafite (legame debole): con pressione gli elettroni si muovo (simile ad un metallo)
        
        diamante (legame forte): struttura difficile da modificare
    - - forze attrattive o repulsive tra molecole
    - - forza Keesom - forza dipolo permanente- dipolo permanente
        
        dipoli permanente (molecole polari), si allineano tra loro con il polo positivo di una molecola, diretto verso quello negativo di un'altra molecola vicina :question:
        
        legame idrogeno è considerato estremo di questo genere
      - Forza di Debye: forza dipolo permanente-dipolo indotto
        
        tra una molecola polare e una apolare.
        
        molecola polare induce a quella polare una separazione di carica (dipolo indotto). I due dipoli si attraggono
      - forza di dispersione di London - forza dipolo istantaneo - dipolo indotto
        
        sono deboli
        
        molecole che non presentano momento diplare permanente (es. alogeni hanno elettroni che si muovono intorno alle molecole e si distribuiscono istante per istante)
        
        si forma un dipolo temporale che interagisce con altri dipoli vicini e induce le altre molecole nelle quali si formano dipoli indotti
        
        esempio di molecole non polari: metano, gas nobili (senza queste forze i gas nobili non ci sarebbero allo stato liquido)
    - - con energia! bisogna riscaldare un solido polare per farlo fondere, un liquido per provocarne l'ebollizione