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SOLUZIONI 2 - Coggle Diagram
SOLUZIONI 2
PASSAGGI DI STATO
STATI DI AGGREGAZIONE
SOSTANZE PURE
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Ogni sostanza pura ha una curva di riscaldamento e temperature di fusione e di ebollizione caratteristiche in funzione della pressione a cui avviene il passaggio di stato
Evaporazione
riguarda solo superfice del liquido. Le particelle vincono la forza di attrazione che le legano alle altre particelle e diventano vapore
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è un processo ENDOTERMICO (richiesta energia): liquido convertito in gas assorbe calore poichè occorre energia per separare molecole dal resto del liquido
ebollizione
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punto di ebollizione: tesione di vapore di un liquido eguaglio la pressione esercitata su di esso. Energia termica è sufficente affilchè le molecole passino dallo stato liquido a quello gassoso
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condensazione (opposto di ebollizione). processo ESOTERMICO (riasciato calore). Quando un gas condensa in un liquido rilascia calore
fusione : aumentando temperaturo del solido, energia termica fa si che le molecole e gli atomi vibrino.
punto di fusione: atomi e molecole hanno sufficente energia per vincere forze intermolecolari (ghiaccio: 0 gradi)
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sublimazione (dal solido al gassoso). Molecole lasciano superficie del solido con meno forza rispetto all'interno e diventano gassose
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