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DISOLUCIONES Y SUS CONCENTRACIONES, Partes por millón y billón,…
DISOLUCIONES Y SUS CONCENTRACIONES
Concentración de disoluciones
4 formas de expresar la concentración de una disolución
Concentración Molar
Concentración porcentual
Proporción de volumen disolución-diluente
Funciones p
1. Concentración Molar
2 formas de expresar la concentración molar
2. Concentración porcentual
3 métodos para calcular la composición porcentual
3. Proporción de volumen disolución-diluente
4. Funciones p
Partes por millón y billón
Por millón
ppm
Son una manera conveniente de expresar la concentración
Las unidades de masa del numerador y denominador deben de coincidir para que se cancelen
ppm = masa del soluto/masa de la disolución x 10 a la 6 ppm
Po billón
ppb
Para disoluciones más diluidas se obtienen partes por billón
UNIVERSIDAD MARIANO GÁLVEZ
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS Y DE LA SALUD
NUTRICIÓN CLÍNICA
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA A LA NUTRICIÓN
LCDA. LETICIA SALGUERO
PAULA FERNANDA CHÁVEZ BONILLA
CARNÉ: 208-18-852
Número de moles de dichas especies en 1 litro de la disolución
M =
Número de moles de soluto/volumen en litros
1. Concentración molar analítica
Proporciona en número total de moles de soluto en 1 litro de la disolución
Especifica una técnica en el que se puede preparar una disolución sin importar lo que pueda ocurrir en el soluto durante en proceso de disolución
2. Concentración molar de equilibrio
Se refiere a la concentración molar de una especie particular en una disolución en equilibrio.
Para especificar la concentración de una especie, es importante conocer el comportamiento del soluto cuando se disuelve con el disolvente
% p/p = peso del soluto/peso de la solución x 100
1.
Utilizado para expresar la concentración de reactivos comerciales acuosos
2.
% v/v = volumen del soluto/volumen de la solución x 100
Se emplea para especificar la concentración de una disolución preparada para diluir un compuesto puro líquido en otro líquido
3.
% p/v = peso del soluto/volumen de la disolución x 100
Es necesario que siempre se use las mismas unidades en numerador y denominador
Las unidades deben estar definidas porque numerador y denominador tienen unidades diferentes que no se cancelan
Siempre se debe especificar el tipo de % en la composición descrita, esto para evitar incertidumbre
Se debe de evitar utilizar las proporciones de disolución-diluente
La composición de uns disolución es especificada, algunas veces el término del volumen de una disolución más concentrada y del volumen del disolvente utilizada para diluirla
Expresa la concentración de una especie química en términos de su función P o valor P
La función P más conocida es el pH, el cual es el logaritmo negativo de [H+]
PX = -log[X]
REFERENCIA
F. James Holler, Stanley R. Crouch, (2014), "Fundamentos de Química Analítica", (novena edición), México, D.F. Learning Editores, S.A de C,V Cengage Learning, Inc. Cap.4 "Cálculos utilizados en la química analítica". Pág. 67-73
