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3 STORIA - Coggle Diagram
3 STORIA
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3 Dalton (1800) Legge delle proporzioni multiple, conservando il concetto di ATOMO
ovvero minuscole particelle che costituiscono la materia - concetto di elemento acquisisce connotazione microscopica
Due elementi quando si combinano con diversi rapporti proporzionale danno luogo a composti con caratteristiche diverse
Due elementi in un composto si uniscono solo in un modo ALTRIMENTI viene un elemento in più / ES: Ferro e Zolfo
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Carbonio (12g) + Ossigeno (16g) = Monossido di carbonio MA Carbonio (12g) + Ossigeno (31g) = anidride carbonica
Un elemento si combina con masse diverse di uno stesso elemento, secondo un rapporto tra gli atomi dello stesso elemento espresso come il rapporto di numeri interi e piccoli :question:
Il numero di atomi di "cerchio" che si combinano con "quadrato" è doppio per ottenere "pentagono", rispetto a quelli per ottenere "triangolo". Il rapporto tra gli atomi di cerchio è quindi 1/2
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1 Importanza misurazioni
1 Lavoiser
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esperimenti QUANTITATIVI
II Carbone - Diamante fatto riscaldare in un recipiente fino alla scomparsa. Si forma anidride carbonica. Diamante è un carbonio
Scoperta! atomi si aggregano e creano proprietà inverse (carbonio diverso dal diamante) MA dello stesso elemento
I Pellicano - fa bollire acqua in un apparecchio che fa condensare il vapore acqu. e lo immetteva di nuovo nel recipiente per non far perndere nemmeno una traccia
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III Metalli - riscalda metalli (stagno o piombo) in recipienti con poca aria. si forma uno strato superficiale di calce fino ad un certo punto. calce pesa di più MA misurazione uguale prima e dopo.
La cosa ad aver fatto perdere peso è aria! dopo aver aperto il recipiente, aria precipita all'interno
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