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SOLUZIONI - Coggle Diagram

- - - - molecole apolari sono solubili in Solventi apolari
      - molecole polari sono solubili in solventi polari
    - - Da due fattori
        
        fattore entropico
        
        naturale tendenza si un sistema al disordine. Dispersione di un soluto nel solvente comporta disordine
        
        entità di forze intermolecolari di attrazione tra le due sostanze
        
        due sostanze A/B. Se la media di attrazioni A-A e B-B è superiore all'attrazione A-B, le due sostanze non tendono a mescolarsi
      - natura chimica del soluto e del solvente
      - temperatura
    - - il solvente si comincia a separare nei suoi singoli componenti (superamento delle forze intermolecolare) per "fare spazio" al soluto, poi essi interagiscono
        
        Esempio
        
        NaCl in acqua: NON più forze di attrazione tra ioni Na^+ e Cl^- MA forze ione-dipolo che si stabiliscono tra cationi e anioni delle molecole dell'acqua
        
        ioni sono separati e circondati dalle molecole d'acqua
      - successivamente si distingue in :question:
        
        IDRATAZIONE: il solvente solvata il soluto è acqua
        
        SOLVATAZIONE: altri solventi
    - - sature: soluto raggiunge concentrazione massima. EQUILIBRIO. Se si aggiunge soluto esso rimane allo stato solido e precipita
      - sovrasature: soluzione satura più altro soluto. Esso viene separato
      - insature: il soluto è al di sotto del limite di saturazione
    - - Scomparsa del granello di sale
      - cosa si scioglie e cosa non si scioglie
      - Libro: Darzens: Initiation chimique 1909
        
        importanza dialogo per comprendere. Allontanare idea che la scienza riguardi solo adulti o studiosi
    - - estensione della superficie di contatto
      - rimescolamento
      - temperatura
  - - - pressione
        
        legge di Henry - solubilità di un gas è indirettamente proporzionale alla pressione parziale del gas, P, sopra la soluzione
        
        :warning: 16
        
        maggiore è la P del gas, maggiore è il numero di molecole di gas che urtano la superficie e passano in soluzione
        
        Pressione parziale: ogni componente del gas che viene mischiato, si comporta come se fossi l'unico all'interno del recipiente esercitando questa pressione.
      - Di un gas in un liquido
        
        solubilità aumenta all'aumentare della forza dei legami che si formano tra gas e liquido
        
        solubilità diminuisce all'aumentare della temperatura
- - - - Polarità: proprietà delle molecole di decalizzare su di esse una carica parziale positiva o negativa (quelle che non la possiedono si dicono apolari)
  - - - liquido bifasico: i liquidi si stratificano in funzione delle loro densità relative
        
        :warning: 15