Classificação das Reações Químicas

N° de fases

Homogêneas

Indefinidas

Heterogêneas

Não catalíticas: reações em maioria na fase gasosa

Catalítica: reações em maioria na fase líquida

Não catalítica: reações rápidas (queima de gases)

Catalítica: reações em sistemas coloidais, reações enzimáticas e microbiológicas

Não catalítica: queima de carvão, ataque de sólidos por ácidos, absorção gás-líquido com reação

Catalítica: síntese da amônia, craqueamentode óleo cru.

Promotor da reação

Termicamente

Reação ocorre pela energia cinética fornecida à reação ou liberada por ela.

Cataliticamente

  • Somente moléculas com > energia que a Ea irão reagir.

Reagentes não possuem energia cinética suficiente para promover a reação devido a Ea.

  • Se utiliza um catalisador para reduzir a Ea.

Equilíbrio

Reações reversíveis

Reações irreversíveis

Keq>> 0, ΔG << 0 e XA≈1

Keq≈0, ΔG>0 e 0 ≤ XAeq≥ 1

Seletividade

Reações simples

Componentes reagem de uma só maneira.

Sp = mols de A consumidos para formar P / mols totais de A consumidos

Reações múltiplas

Componentes podem reagir entre si de diversas maneiras

Reações em paralelo: os reagentes se transformam diretamente em diferentes produtos,através de reações independentes

Reações em série: os produtos primários da reação podem dar origem a novos produtos, chamados de secundários.

Mecanismos da reação

Reações elementares: todos os reagentes participam na etapa mais lenta.

Reações não-elementares: nem todos os reagentes participam da fase mais lenta, portanto nem todos participam da equação de velocidade.

Densidade

Constante

Sistemas fechados em fase líquida ou gasosa.

Variável

Reator com sistema gasoso.

  • Reator descontínuo de volume variável (motor a explosão).
  • Reator contínuo que trabalhe nessas condições.